Valentie-elektronen van elk element

Valentie-elektronen zijn de elektronen in de buitenste schil, de enige die daadwerkelijk chemie bedrijven. Het hele karakter van een atoom komt neer op hoeveel het er heeft en hoeveel er nog ontbreken om de schil te vullen: natrium heeft er één die het liever kwijt is, en chloor komt er één tekort, dat het van natrium overneemt. Daaruit ontstaat gewoon keukenzout.

De groepsregel

Bij hoofdgroepelementen geeft het kolomnummer het antwoord rechtstreeks: groep 1 en 2 hebben 1 en 2 valentie-elektronen, en van groep 13 tot en met 18 neem je het groepsnummer min tien. Groep 16 heeft er 6, groep 17 heeft er 7 en groep 18 heeft er 8, een volledige schil, en precies daarom doen edelgassen niets.

Waar de regel ophoudt te gelden

In het d- en f-blok liggen de buitenste s-elektronen en de binnenste d- of f-elektronen dicht bij elkaar in energie, waardoor het aantal dat aan bindingen kan meedoen per verbinding verschilt. In plaats van een getal af te drukken dat toch genuanceerd zou moeten worden, markeert deze tabel die elementen als "variabel" en toont ze de configuratie.