亜鉛 (Zn)
元素 30 · 遷移金属 · 65.38 u
電子殻ごとの電子数: 2, 8, 18, 2
亜鉛の主な役割は犠牲的な防食であり、亜鉛めっき鋼は亜鉛が先に腐食することで守られている。また、人体の数百種類の酵素に必須の微量元素でもある。
亜鉛めっきの釘は最後まで錆びない。表面の亜鉛が先に腐食して内部の鉄を守るためである。
- 原子番号
- 30
- 原子質量
- 65.38 u
- 電子配置
- [Ar] 4s² 3d¹⁰
- 族・周期・ブロック
- 12 · 4 · d
- 酸化数
- +2
- 電気陰性度
- 1.65 (Pauling)
- 融点
- 420 °C
- 沸点
- 907 °C
- 密度
- 7.134 g/cm³
- 常温での状態
- 固体
- 外観
- 青灰色の金属
- 発見
- Andreas Sigismund Marggraf, 1746
亜鉛族
用途
- 鋼の亜鉛めっき
- 黄銅合金
- ダイカスト部品
- 日焼け止めとサプリメント
原子構造
亜鉛の中性原子は30個の陽子と30個の電子を持つ。最も多く存在する同位体はおよそ35個の中性子を持ち、これが質量数65の由来である。中性子の数が変われば同位体が変わり、陽子の数が変われば別の元素になる。
これらの電子は内側の電子殻から順に配置され、電子殻ごとの電子数は2, 8, 18, 2である。軌道表記では[Ar] 4s² 3d¹⁰となる。
3D electron orbitals
See where 亜鉛's electrons actually are — a cloud of 26,000 points sampled from the probability density |ψ|², not a cartoon of a lobe.
周期表における位置
発見と名前の由来
亜鉛はAndreas Sigismund Marggrafによって1746年に発見された。名前の由来：ドイツ語のZink、おそらくZinke（突起）から。
さらに調べる
原子量はIUPAC/CIAAWに基づき、物理的性質は米国国立医学図書館のPubChemに基づく。実測されていない値は推定値ではなく「未測定」として示している。
関連する計算機
よくある質問
亜鉛の原子量はいくつか。
亜鉛の標準原子量は65.38で、IUPACの同位体組成・原子量委員会（CIAAW）が定めている。
亜鉛の陽子・中性子・電子の数はそれぞれいくつか。
亜鉛は30個の陽子を持つ。原子番号はそのまま陽子の数を表し、これが亜鉛を亜鉛として決定づける値である。中性の原子では電子の数も陽子と同じ30個になる。中性子の数は同位体によって異なるが、最も多く存在する同位体ではおよそ35個で、65 − 30 = 35という関係から求められる。
亜鉛の電子配置はどうなっているか。
亜鉛の電子配置は[Ar] 4s² 3d¹⁰である。電子は4個の電子殻に2, 8, 18, 2のように分布する。
亜鉛は金属か。
はい。亜鉛は遷移金属に分類される。金属光沢をもち、電気や熱をよく伝え、反応では電子を失って陽イオンになりやすい。
亜鉛は何族・何周期に属するか。
亜鉛は12族（亜鉛族）、第4周期に位置し、dブロックに属する。族は縦の列、周期は横の行を指す。
亜鉛のイオンの価数はいくつか。
亜鉛は化合物中でイオン2+になることが多い。全体として見ると、とりうる酸化数は+2である。
亜鉛の融点はどのくらいか。
亜鉛は420 °Cで融解し、907 °Cで沸騰する。室温では固体である。
亜鉛は何に使われるか。
亜鉛の主な用途には鋼の亜鉛めっき, 黄銅合金, ダイカスト部品, 日焼け止めとサプリメントが挙げられる。亜鉛の主な役割は犠牲的な防食であり、亜鉛めっき鋼は亜鉛が先に腐食することで守られている。また、人体の数百種類の酵素に必須の微量元素でもある。。
亜鉛を発見したのは誰で、名前の由来は何か。
亜鉛はAndreas Sigismund Marggrafによって1746年に発見された。名前の由来：ドイツ語のZink、おそらくZinke（突起）から。