レントゲニウム (Rg)
元素 111 · 遷移金属 · [282] u
電子殻ごとの電子数: 2, 8, 18, 32, 32, 17, 2
レントゲニウムは周期表で金の下に位置し、化学的に似た性質を持つと予測されているが、十分な量が確保できず実際に確認することはできていない。この元素は、X線発見からちょうど100年後に確認された。
111番元素は、レントゲンがX線を発見してからちょうど100年後に、彼の名にちなんで命名された。
- 原子番号
- 111
- 原子質量
- [282] u
- 電子配置
- [Rn] 7s² 5f¹⁴ 6d⁹
- 族・周期・ブロック
- 11 · 7 · d
- 酸化数
- −1, +1, +3, +5
- 電気陰性度
- 未測定
- 融点
- —
- 沸点
- —
- 密度
- 未測定
- 常温での状態
- 不明
- 外観
- 不明（金属的であると推定される）
- 発見
- Sigurd Hofmann and colleagues, 1994
予測値
銅族
用途
- 科学研究のみ
原子構造
レントゲニウムの中性原子は111個の陽子と111個の電子を持つ。最も多く存在する同位体はおよそ171個の中性子を持ち、これが質量数282の由来である。中性子の数が変われば同位体が変わり、陽子の数が変われば別の元素になる。
これらの電子は内側の電子殻から順に配置され、電子殻ごとの電子数は2, 8, 18, 32, 32, 17, 2である。軌道表記では[Rn] 7s² 5f¹⁴ 6d⁹となる。
3D electron orbitals
See where レントゲニウム's electrons actually are — a cloud of 26,000 points sampled from the probability density |ψ|², not a cartoon of a lobe.
周期表における位置
発見と名前の由来
レントゲニウムはSigurd Hofmann and colleaguesによって1994年に発見された。名前の由来：X線の発見者ヴィルヘルム・コンラート・レントゲンにちなむ。
レントゲニウムの同位体はすべて放射性で、安定した原子量を持たない。周期表では最も長寿命の同位体の質量数が角括弧で示される。
さらに調べる
原子量はIUPAC/CIAAWに基づき、物理的性質は米国国立医学図書館のPubChemに基づく。実測されていない値は推定値ではなく「未測定」として示している。
関連する計算機
よくある質問
レントゲニウムの原子量はいくつか。
レントゲニウムには安定同位体が存在しないため、標準原子量を持たない。周期表には代わりに[282]、つまり最も長寿命の同位体の質量数が示される。
レントゲニウムの陽子・中性子・電子の数はそれぞれいくつか。
レントゲニウムは111個の陽子を持つ。原子番号はそのまま陽子の数を表し、これがレントゲニウムをレントゲニウムとして決定づける値である。中性の原子では電子の数も陽子と同じ111個になる。中性子の数は同位体によって異なるが、最も多く存在する同位体ではおよそ171個で、282 − 111 = 171という関係から求められる。
レントゲニウムの電子配置はどうなっているか。
レントゲニウムの電子配置は[Rn] 7s² 5f¹⁴ 6d⁹（この元素は非常に重いため、実測ではなく理論計算による予測値）である。電子は7個の電子殻に2, 8, 18, 32, 32, 17, 2のように分布する。
レントゲニウムは金属か。
はい。レントゲニウムは遷移金属に分類される。金属光沢をもち、電気や熱をよく伝え、反応では電子を失って陽イオンになりやすい。
レントゲニウムは何族・何周期に属するか。
レントゲニウムは11族（銅族）、第7周期に位置し、dブロックに属する。族は縦の列、周期は横の行を指す。
レントゲニウムは何に使われるか。
レントゲニウムの主な用途には科学研究のみが挙げられる。レントゲニウムは周期表で金の下に位置し、化学的に似た性質を持つと予測されているが、十分な量が確保できず実際に確認することはできていない。この元素は、X線発見からちょうど100年後に確認された。。
レントゲニウムを発見したのは誰で、名前の由来は何か。
レントゲニウムはSigurd Hofmann and colleaguesによって1994年に発見された。名前の由来：X線の発見者ヴィルヘルム・コンラート・レントゲンにちなむ。
レントゲニウムは放射性か。
はい。レントゲニウムの同位体はすべて放射性で、安定な形は存在しない。そのため周期表では標準原子量ではなく、角括弧に入れた質量数が示される。