リン (P)

元素 15 · 非金属 · 30.974 u

1530.974

リン

非金属

電子殻ごとの電子数: 2, 8, 5

リンは生命に必須の元素で、DNAの骨格とエネルギーの通貨であるATPを構成する。白リンは空気中で自然発火するが、赤リンはマッチ箱に使えるほど安定している。

リンは1669年に大量の人の尿を煮詰めることで発見された。

原子番号: 15
原子質量: 30.974 u
電子配置: [Ne] 3s² 3p³
族・周期・ブロック: 15 · 3 · p
酸化数: −3, +3, +5
電気陰性度: 2.19 (Pauling)
融点: 44.15 °C
沸点: 281 °C
密度: 1.82 g/cm³
常温での状態: 固体
外観: ろう状の白色、赤色または黒色の固体
発見: Hennig Brand, 1669

用途

肥料
マッチの発火部分
洗剤と水処理
鋼や青銅の合金添加

原子構造

リンの中性原子は15個の陽子と15個の電子を持つ。最も多く存在する同位体はおよそ16個の中性子を持ち、これが質量数31の由来である。中性子の数が変われば同位体が変わり、陽子の数が変われば別の元素になる。

これらの電子は内側の電子殻から順に配置され、電子殻ごとの電子数は2, 8, 5である。軌道表記では[Ne] 3s² 3p³となる。

3D electron orbitals

See where リン's electrons actually are — a cloud of 26,000 points sampled from the probability density |ψ|², not a cartoon of a lobe.

周期表における位置

電気を通しにくく、電子を失うのではなく得たり共有したりする元素。生物の質量のほとんどを占める。

真上の元素: 窒素
真下の元素: ヒ素
陽子が1つ少ない元素: ケイ素
陽子が1つ多い元素: 硫黄

発見と名前の由来

リンはHennig Brandによって1669年に発見された。名前の由来：ギリシャ語のphosphoros（光を運ぶもの）から。

さらに調べる

元素周期表元素周期表（インタラクティブ）118元素すべて電荷と酸化数各元素が作るイオン電子配置簡略表記と全記法モル質量計算任意の化学式のモル質量を、元素ごとに寄与する質量と質量パーセント組成とともに計算する。化学反応式の係数調整任意の化学反応式の係数を調整し、両辺の原子数を確認できるようにする。主要な化合物のモル質量以下の各化合物は、モル質量が元素ごとの計算過程とともに示されている。

原子量はIUPAC/CIAAWに基づき、物理的性質は米国国立医学図書館のPubChemに基づく。実測されていない値は推定値ではなく「未測定」として示している。

よくある質問

リンの原子量はいくつか。

リンの標準原子量は30.974で、IUPACの同位体組成・原子量委員会（CIAAW）が定めている。

リンの陽子・中性子・電子の数はそれぞれいくつか。

リンは15個の陽子を持つ。原子番号はそのまま陽子の数を表し、これがリンをリンとして決定づける値である。中性の原子では電子の数も陽子と同じ15個になる。中性子の数は同位体によって異なるが、最も多く存在する同位体ではおよそ16個で、31 − 15 = 16という関係から求められる。

リンの電子配置はどうなっているか。

リンの電子配置は[Ne] 3s² 3p³である。電子は3個の電子殻に2, 8, 5のように分布する。

リンは金属か。

いいえ。リンは非金属に分類され、周期表の右側に位置する。この領域の元素は電子を失うのではなく、獲得または共有する。

リンは何族・何周期に属するか。

リンは15族（窒素族）、第3周期に位置し、pブロックに属する。族は縦の列、周期は横の行を指す。

リンのイオンの価数はいくつか。

リンは化合物中でイオン3−になることが多い。全体として見ると、とりうる酸化数は−3, +3, +5である。

リンの融点はどのくらいか。

リンは44.15 °Cで融解し、281 °Cで沸騰する。室温では固体である。

リンは何に使われるか。

リンの主な用途には肥料, マッチの発火部分, 洗剤と水処理, 鋼や青銅の合金添加が挙げられる。リンは生命に必須の元素で、DNAの骨格とエネルギーの通貨であるATPを構成する。白リンは空気中で自然発火するが、赤リンはマッチ箱に使えるほど安定している。。

リンを発見したのは誰で、名前の由来は何か。