鉛 (Pb)
元素 82 · 典型金属（後遷移金属） · 207.2 u
電子殻ごとの電子数: 2, 8, 18, 32, 18, 4
鉛は柔らかく密度が高いうえに加工しやすいため、古代ローマの水道から20世紀のガソリンまで、あらゆる場所で使われてきた。特に子供に対する神経毒性が明らかになったことで、こうした用途の大半は終わりを迎えた。
ガソリンから鉛を取り除いたことで、世界中の子供の学力テストの成績に測定可能な向上が見られた。
- 原子番号
- 82
- 原子質量
- 207.2 u
- 電子配置
- [Xe] 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p²
- 族・周期・ブロック
- 14 · 6 · p
- 酸化数
- +2, +4
- 電気陰性度
- 2.33 (Pauling)
- 融点
- 327 °C
- 沸点
- 1,749 °C
- 密度
- 11.342 g/cm³
- 常温での状態
- 固体
- 外観
- つや消しの灰色の金属
- 発見
- 古代から知られている
CIAAW区間値 [206.14, 207.94]
炭素族
用途
- 鉛蓄電池
- 放射線遮蔽材
- 防音材とバラスト
- かつての水道管・塗料・ガソリン
原子構造
鉛の中性原子は82個の陽子と82個の電子を持つ。最も多く存在する同位体はおよそ125個の中性子を持ち、これが質量数207の由来である。中性子の数が変われば同位体が変わり、陽子の数が変われば別の元素になる。
これらの電子は内側の電子殻から順に配置され、電子殻ごとの電子数は2, 8, 18, 32, 18, 4である。軌道表記では[Xe] 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p²となる。
3D electron orbitals
See where 鉛's electrons actually are — a cloud of 26,000 points sampled from the probability density |ψ|², not a cartoon of a lobe.
周期表における位置
発見と名前の由来
鉛は元素として記述される以前から、古代より知られ利用されてきた。名前の由来：古英語のleadにちなむ。元素記号はラテン語plumbumから。
さらに調べる
原子量はIUPAC/CIAAWに基づき、物理的性質は米国国立医学図書館のPubChemに基づく。実測されていない値は推定値ではなく「未測定」として示している。
関連する計算機
よくある質問
鉛の原子量はいくつか。
鉛の標準原子量は207.2で、IUPACの同位体組成・原子量委員会（CIAAW）が定めている。天然の同位体組成が産地によって変動するため、IUPACはこれを区間[206.14, 207.94]としても公表している。
鉛の陽子・中性子・電子の数はそれぞれいくつか。
鉛は82個の陽子を持つ。原子番号はそのまま陽子の数を表し、これが鉛を鉛として決定づける値である。中性の原子では電子の数も陽子と同じ82個になる。中性子の数は同位体によって異なるが、最も多く存在する同位体ではおよそ125個で、207 − 82 = 125という関係から求められる。
鉛の電子配置はどうなっているか。
鉛の電子配置は[Xe] 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p²である。電子は6個の電子殻に2, 8, 18, 32, 18, 4のように分布する。
鉛は金属か。
はい。鉛は典型金属（後遷移金属）に分類される。金属光沢をもち、電気や熱をよく伝え、反応では電子を失って陽イオンになりやすい。
鉛は何族・何周期に属するか。
鉛は14族（炭素族）、第6周期に位置し、pブロックに属する。族は縦の列、周期は横の行を指す。
鉛のイオンの価数はいくつか。
鉛は化合物中でイオン2+ / 4+になることが多い。全体として見ると、とりうる酸化数は+2, +4である。
鉛の融点はどのくらいか。
鉛は327 °Cで融解し、1,749 °Cで沸騰する。室温では固体である。
鉛は何に使われるか。
鉛の主な用途には鉛蓄電池, 放射線遮蔽材, 防音材とバラスト, かつての水道管・塗料・ガソリンが挙げられる。鉛は柔らかく密度が高いうえに加工しやすいため、古代ローマの水道から20世紀のガソリンまで、あらゆる場所で使われてきた。特に子供に対する神経毒性が明らかになったことで、こうした用途の大半は終わりを迎えた。。
鉛を発見したのは誰で、名前の由来は何か。
鉛は元素として記述される以前から、古代より知られ利用されてきた。名前の由来：古英語のleadにちなむ。元素記号はラテン語plumbumから。