ハッシウム (Hs)
元素 108 · 遷移金属 · [269] u
電子殻ごとの電子数: 2, 8, 18, 32, 32, 14, 2
ハッシウムは、化学的性質が詳しく調べられた元素の中で最も重い元素である。より重いオスミウムのように振る舞い、揮発性の四酸化物を形成する。
研究者たちは、文字通り一原子ずつを対象にしてハッシウムの化学的性質を明らかにした。
- 原子番号
- 108
- 原子質量
- [269] u
- 電子配置
- [Rn] 7s² 5f¹⁴ 6d⁶
- 族・周期・ブロック
- 8 · 7 · d
- 酸化数
- +2, +3, +4, +5, +6, +8
- 電気陰性度
- 未測定
- 融点
- —
- 沸点
- —
- 密度
- 未測定
- 常温での状態
- 不明
- 外観
- 不明（金属的であると推定される）
- 発見
- Peter Armbruster, Gottfried Münzenberg and colleagues, 1984
鉄族
用途
- 科学研究のみ
原子構造
ハッシウムの中性原子は108個の陽子と108個の電子を持つ。最も多く存在する同位体はおよそ161個の中性子を持ち、これが質量数269の由来である。中性子の数が変われば同位体が変わり、陽子の数が変われば別の元素になる。
これらの電子は内側の電子殻から順に配置され、電子殻ごとの電子数は2, 8, 18, 32, 32, 14, 2である。軌道表記では[Rn] 7s² 5f¹⁴ 6d⁶となる。
3D electron orbitals
See where ハッシウム's electrons actually are — a cloud of 26,000 points sampled from the probability density |ψ|², not a cartoon of a lobe.
周期表における位置
発見と名前の由来
ハッシウムはPeter Armbruster, Gottfried Münzenberg and colleaguesによって1984年に発見された。名前の由来：ラテン語のHassia、ドイツのヘッセン州にちなむ。
ハッシウムの同位体はすべて放射性で、安定した原子量を持たない。周期表では最も長寿命の同位体の質量数が角括弧で示される。
さらに調べる
原子量はIUPAC/CIAAWに基づき、物理的性質は米国国立医学図書館のPubChemに基づく。実測されていない値は推定値ではなく「未測定」として示している。
関連する計算機
よくある質問
ハッシウムの原子量はいくつか。
ハッシウムには安定同位体が存在しないため、標準原子量を持たない。周期表には代わりに[269]、つまり最も長寿命の同位体の質量数が示される。
ハッシウムの陽子・中性子・電子の数はそれぞれいくつか。
ハッシウムは108個の陽子を持つ。原子番号はそのまま陽子の数を表し、これがハッシウムをハッシウムとして決定づける値である。中性の原子では電子の数も陽子と同じ108個になる。中性子の数は同位体によって異なるが、最も多く存在する同位体ではおよそ161個で、269 − 108 = 161という関係から求められる。
ハッシウムの電子配置はどうなっているか。
ハッシウムの電子配置は[Rn] 7s² 5f¹⁴ 6d⁶である。電子は7個の電子殻に2, 8, 18, 32, 32, 14, 2のように分布する。
ハッシウムは金属か。
はい。ハッシウムは遷移金属に分類される。金属光沢をもち、電気や熱をよく伝え、反応では電子を失って陽イオンになりやすい。
ハッシウムは何族・何周期に属するか。
ハッシウムは8族（鉄族）、第7周期に位置し、dブロックに属する。族は縦の列、周期は横の行を指す。
ハッシウムのイオンの価数はいくつか。
ハッシウムは化合物中でイオン8+になることが多い。全体として見ると、とりうる酸化数は+2, +3, +4, +5, +6, +8である。
ハッシウムは何に使われるか。
ハッシウムの主な用途には科学研究のみが挙げられる。ハッシウムは、化学的性質が詳しく調べられた元素の中で最も重い元素である。より重いオスミウムのように振る舞い、揮発性の四酸化物を形成する。。
ハッシウムを発見したのは誰で、名前の由来は何か。
ハッシウムはPeter Armbruster, Gottfried Münzenberg and colleaguesによって1984年に発見された。名前の由来：ラテン語のHassia、ドイツのヘッセン州にちなむ。
ハッシウムは放射性か。
はい。ハッシウムの同位体はすべて放射性で、安定な形は存在しない。そのため周期表では標準原子量ではなく、角括弧に入れた質量数が示される。