塩素 (Cl)
元素 17 · ハロゲン · 35.45 u
電子殻ごとの電子数: 2, 8, 7
塩素は単体では息が詰まるような緑黄色の気体で、激しく反応する。しかし塩化物イオンとしてはまったく無害で必須であり、食塩の半分を占めている。
飲料水の塩素処理は、人類史上最も大きく人の寿命を延ばした要因の一つである。
- 原子番号
- 17
- 原子質量
- 35.45 u
- 電子配置
- [Ne] 3s² 3p⁵
- 族・周期・ブロック
- 17 · 3 · p
- 酸化数
- −1, +1, +3, +5, +7
- 電気陰性度
- 3.16 (Pauling)
- 融点
- -101 °C
- 沸点
- -34.04 °C
- 密度
- 0.003214 g/cm³
- 常温での状態
- 気体
- 外観
- 淡黄緑色の気体
- 発見
- Carl Wilhelm Scheele, 1774
CIAAW区間値 [35.446, 35.457]
ハロゲン
用途
- 飲料水とプールの消毒
- PVCプラスチックの製造
- 漂白剤と消毒剤
- 医薬品の合成
原子構造
塩素の中性原子は17個の陽子と17個の電子を持つ。最も多く存在する同位体はおよそ18個の中性子を持ち、これが質量数35の由来である。中性子の数が変われば同位体が変わり、陽子の数が変われば別の元素になる。
これらの電子は内側の電子殻から順に配置され、電子殻ごとの電子数は2, 8, 7である。軌道表記では[Ne] 3s² 3p⁵となる。
3D electron orbitals
See where 塩素's electrons actually are — a cloud of 26,000 points sampled from the probability density |ψ|², not a cartoon of a lobe.
周期表における位置
発見と名前の由来
塩素はCarl Wilhelm Scheeleによって1774年に発見された。名前の由来：ギリシャ語のchloros（淡緑色）から。
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原子量はIUPAC/CIAAWに基づき、物理的性質は米国国立医学図書館のPubChemに基づく。実測されていない値は推定値ではなく「未測定」として示している。
関連する計算機
よくある質問
塩素の原子量はいくつか。
塩素の標準原子量は35.45で、IUPACの同位体組成・原子量委員会（CIAAW）が定めている。天然の同位体組成が産地によって変動するため、IUPACはこれを区間[35.446, 35.457]としても公表している。
塩素の陽子・中性子・電子の数はそれぞれいくつか。
塩素は17個の陽子を持つ。原子番号はそのまま陽子の数を表し、これが塩素を塩素として決定づける値である。中性の原子では電子の数も陽子と同じ17個になる。中性子の数は同位体によって異なるが、最も多く存在する同位体ではおよそ18個で、35 − 17 = 18という関係から求められる。
塩素の電子配置はどうなっているか。
塩素の電子配置は[Ne] 3s² 3p⁵である。電子は3個の電子殻に2, 8, 7のように分布する。
塩素は金属か。
いいえ。塩素はハロゲンに分類され、周期表の右側に位置する。この領域の元素は電子を失うのではなく、獲得または共有する。
塩素は何族・何周期に属するか。
塩素は17族（ハロゲン）、第3周期に位置し、pブロックに属する。族は縦の列、周期は横の行を指す。
塩素のイオンの価数はいくつか。
塩素は化合物中でイオン1−になることが多い。全体として見ると、とりうる酸化数は−1, +1, +3, +5, +7である。
塩素の融点はどのくらいか。
塩素は-101 °Cで融解し、-34.04 °Cで沸騰する。室温では気体である。
塩素は何に使われるか。
塩素の主な用途には飲料水とプールの消毒, PVCプラスチックの製造, 漂白剤と消毒剤, 医薬品の合成が挙げられる。塩素は単体では息が詰まるような緑黄色の気体で、激しく反応する。しかし塩化物イオンとしてはまったく無害で必須であり、食塩の半分を占めている。。
塩素を発見したのは誰で、名前の由来は何か。
塩素はCarl Wilhelm Scheeleによって1774年に発見された。名前の由来：ギリシャ語のchloros（淡緑色）から。