アルゴン (Ar)

元素 18 · 貴ガス · 39.95 u

1839.95

アルゴン

貴ガス

電子殻ごとの電子数: 2, 8, 8

アルゴンは大気中で3番目に多い気体で、不活性ガスの中では最も安価に得られる。反応しないという性質こそが、この気体を有用にしている。

大気中のアルゴンのほとんどは、岩石中のカリウム40の崩壊によって生じたものである。

原子番号: 18
原子質量: 39.95 u
電子配置: [Ne] 3s² 3p⁶
族・周期・ブロック: 18 · 3 · p
酸化数: 0
電気陰性度: 未測定
融点: -189 °C
沸点: -186 °C
密度: 0.0017837 g/cm³
常温での状態: 気体
外観: 無色の気体
発見: Lord Rayleigh and William Ramsay, 1894

用途

溶接用のシールドガス
白熱灯や蛍光灯への充填
複層ガラスの断熱
文書やワインの保存

原子構造

アルゴンの中性原子は18個の陽子と18個の電子を持つ。最も多く存在する同位体はおよそ22個の中性子を持ち、これが質量数40の由来である。中性子の数が変われば同位体が変わり、陽子の数が変われば別の元素になる。

これらの電子は内側の電子殻から順に配置され、電子殻ごとの電子数は2, 8, 8である。軌道表記では[Ne] 3s² 3p⁶となる。

3D electron orbitals

See where アルゴン's electrons actually are — a cloud of 26,000 points sampled from the probability density |ψ|², not a cartoon of a lobe.

周期表における位置

第18族。最外殻電子が満たされており、反応性がほとんどない。この不活性さこそが、保護・照明・冷却に利用される理由である。

真上の元素: ネオン
真下の元素: クリプトン
陽子が1つ少ない元素: 塩素
陽子が1つ多い元素: カリウム

発見と名前の由来

アルゴンはLord Rayleigh and William Ramsayによって1894年に発見された。名前の由来：ギリシャ語のargos（怠惰な）から。

さらに調べる

元素周期表元素周期表（インタラクティブ）118元素すべて電荷と酸化数各元素が作るイオン電子配置簡略表記と全記法モル質量計算任意の化学式のモル質量を、元素ごとに寄与する質量と質量パーセント組成とともに計算する。化学反応式の係数調整任意の化学反応式の係数を調整し、両辺の原子数を確認できるようにする。主要な化合物のモル質量以下の各化合物は、モル質量が元素ごとの計算過程とともに示されている。

原子量はIUPAC/CIAAWに基づき、物理的性質は米国国立医学図書館のPubChemに基づく。実測されていない値は推定値ではなく「未測定」として示している。

よくある質問

アルゴンの原子量はいくつか。

アルゴンの標準原子量は39.95で、IUPACの同位体組成・原子量委員会（CIAAW）が定めている。天然の同位体組成が産地によって変動するため、IUPACはこれを区間[39.792, 39.963]としても公表している。

アルゴンの陽子・中性子・電子の数はそれぞれいくつか。

アルゴンは18個の陽子を持つ。原子番号はそのまま陽子の数を表し、これがアルゴンをアルゴンとして決定づける値である。中性の原子では電子の数も陽子と同じ18個になる。中性子の数は同位体によって異なるが、最も多く存在する同位体ではおよそ22個で、40 − 18 = 22という関係から求められる。

アルゴンの電子配置はどうなっているか。

アルゴンの電子配置は[Ne] 3s² 3p⁶である。電子は3個の電子殻に2, 8, 8のように分布する。

アルゴンは金属か。

いいえ。アルゴンは貴ガスに分類され、周期表の右側に位置する。この領域の元素は電子を失うのではなく、獲得または共有する。

アルゴンは何族・何周期に属するか。

アルゴンは18族（貴ガス）、第3周期に位置し、pブロックに属する。族は縦の列、周期は横の行を指す。

アルゴンの融点はどのくらいか。

アルゴンは-189 °Cで融解し、-186 °Cで沸騰する。室温では気体である。

アルゴンは何に使われるか。

アルゴンの主な用途には溶接用のシールドガス, 白熱灯や蛍光灯への充填, 複層ガラスの断熱, 文書やワインの保存が挙げられる。アルゴンは大気中で3番目に多い気体で、不活性ガスの中では最も安価に得られる。反応しないという性質こそが、この気体を有用にしている。。

アルゴンを発見したのは誰で、名前の由来は何か。