ラドン (Rn)

元素 86 · 貴ガス · [222] u

86[222]

ラドン

貴ガス

電子殻ごとの電子数: 2, 8, 18, 32, 18, 8

ラドンはウランを含む岩石から漏れ出し、地下室などに蓄積する放射性の希ガスである。喫煙に次いで肺がんの第二の原因となっている。

住宅内のラドンは、喫煙を除くどの原因よりも多くの肺がん死を毎年もたらしている。

原子番号: 86
原子質量: [222] u
電子配置: [Xe] 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁶
族・周期・ブロック: 18 · 6 · p
酸化数: 0
電気陰性度: 未測定
融点: -71.15 °C
沸点: -61.7 °C
密度: 0.00973 g/cm³
常温での状態: 気体
外観: 無色の気体
発見: Friedrich Ernst Dorn, 1900

用途

かつての放射線治療の線源
地質学・地震研究用のトレーサー

原子構造

ラドンの中性原子は86個の陽子と86個の電子を持つ。最も多く存在する同位体はおよそ136個の中性子を持ち、これが質量数222の由来である。中性子の数が変われば同位体が変わり、陽子の数が変われば別の元素になる。

これらの電子は内側の電子殻から順に配置され、電子殻ごとの電子数は2, 8, 18, 32, 18, 8である。軌道表記では[Xe] 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁶となる。

3D electron orbitals

See where ラドン's electrons actually are — a cloud of 26,000 points sampled from the probability density |ψ|², not a cartoon of a lobe.

周期表における位置

第18族。最外殻電子が満たされており、反応性がほとんどない。この不活性さこそが、保護・照明・冷却に利用される理由である。

真上の元素: キセノン
真下の元素: オガネソン
陽子が1つ少ない元素: アスタチン
陽子が1つ多い元素: フランシウム

発見と名前の由来

ラドンはFriedrich Ernst Dornによって1900年に発見された。名前の由来：そこから崩壊して生じるラジウムにちなむ。

ラドンの同位体はすべて放射性で、安定した原子量を持たない。周期表では最も長寿命の同位体の質量数が角括弧で示される。

さらに調べる

元素周期表元素周期表（インタラクティブ）118元素すべて電荷と酸化数各元素が作るイオン電子配置簡略表記と全記法モル質量計算任意の化学式のモル質量を、元素ごとに寄与する質量と質量パーセント組成とともに計算する。化学反応式の係数調整任意の化学反応式の係数を調整し、両辺の原子数を確認できるようにする。主要な化合物のモル質量以下の各化合物は、モル質量が元素ごとの計算過程とともに示されている。

原子量はIUPAC/CIAAWに基づき、物理的性質は米国国立医学図書館のPubChemに基づく。実測されていない値は推定値ではなく「未測定」として示している。

よくある質問

ラドンの原子量はいくつか。

ラドンには安定同位体が存在しないため、標準原子量を持たない。周期表には代わりに[222]、つまり最も長寿命の同位体の質量数が示される。

ラドンの陽子・中性子・電子の数はそれぞれいくつか。

ラドンは86個の陽子を持つ。原子番号はそのまま陽子の数を表し、これがラドンをラドンとして決定づける値である。中性の原子では電子の数も陽子と同じ86個になる。中性子の数は同位体によって異なるが、最も多く存在する同位体ではおよそ136個で、222 − 86 = 136という関係から求められる。

ラドンの電子配置はどうなっているか。

ラドンの電子配置は[Xe] 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁶である。電子は6個の電子殻に2, 8, 18, 32, 18, 8のように分布する。

ラドンは金属か。

いいえ。ラドンは貴ガスに分類され、周期表の右側に位置する。この領域の元素は電子を失うのではなく、獲得または共有する。

ラドンは何族・何周期に属するか。

ラドンは18族（貴ガス）、第6周期に位置し、pブロックに属する。族は縦の列、周期は横の行を指す。

ラドンの融点はどのくらいか。

ラドンは-71.15 °Cで融解し、-61.7 °Cで沸騰する。室温では気体である。

ラドンは何に使われるか。

ラドンの主な用途にはかつての放射線治療の線源, 地質学・地震研究用のトレーサーが挙げられる。ラドンはウランを含む岩石から漏れ出し、地下室などに蓄積する放射性の希ガスである。喫煙に次いで肺がんの第二の原因となっている。。

ラドンを発見したのは誰で、名前の由来は何か。