硫黄 (S)

元素 16 · 非金属 · 32.06 u

1632.06

硫黄

非金属

電子殻ごとの電子数: 2, 8, 6

硫黄は火山の近くや広大な地下鉱床に純粋な形で存在する黄色の非金属である。硫酸は他のどの工業化学品よりも多く生産されており、硫黄はその国の経済の指標となる。

かつて、ある国の硫酸消費量はその国の工業化の度合いを示す標準的な目安とされていた。

原子番号: 16
原子質量: 32.06 u
電子配置: [Ne] 3s² 3p⁴
族・周期・ブロック: 16 · 3 · p
酸化数: −2, +2, +4, +6
電気陰性度: 2.58 (Pauling)
融点: 115 °C
沸点: 445 °C
密度: 2.067 g/cm³
常温での状態: 固体
外観: 明るい黄色の結晶固体
発見: 古代から知られている

用途

硫酸の製造
ゴムの加硫
殺菌剤と肥料
火薬とマッチ

原子構造

硫黄の中性原子は16個の陽子と16個の電子を持つ。最も多く存在する同位体はおよそ16個の中性子を持ち、これが質量数32の由来である。中性子の数が変われば同位体が変わり、陽子の数が変われば別の元素になる。

これらの電子は内側の電子殻から順に配置され、電子殻ごとの電子数は2, 8, 6である。軌道表記では[Ne] 3s² 3p⁴となる。

3D electron orbitals

See where 硫黄's electrons actually are — a cloud of 26,000 points sampled from the probability density |ψ|², not a cartoon of a lobe.

周期表における位置

電気を通しにくく、電子を失うのではなく得たり共有したりする元素。生物の質量のほとんどを占める。

真上の元素: 酸素
真下の元素: セレン
陽子が1つ少ない元素: リン
陽子が1つ多い元素: 塩素

発見と名前の由来

硫黄は元素として記述される以前から、古代より知られ利用されてきた。名前の由来：ラテン語のsulphurから。

さらに調べる

元素周期表元素周期表（インタラクティブ）118元素すべて電荷と酸化数各元素が作るイオン電子配置簡略表記と全記法モル質量計算任意の化学式のモル質量を、元素ごとに寄与する質量と質量パーセント組成とともに計算する。化学反応式の係数調整任意の化学反応式の係数を調整し、両辺の原子数を確認できるようにする。主要な化合物のモル質量以下の各化合物は、モル質量が元素ごとの計算過程とともに示されている。

原子量はIUPAC/CIAAWに基づき、物理的性質は米国国立医学図書館のPubChemに基づく。実測されていない値は推定値ではなく「未測定」として示している。

よくある質問

硫黄の原子量はいくつか。

硫黄の標準原子量は32.06で、IUPACの同位体組成・原子量委員会（CIAAW）が定めている。天然の同位体組成が産地によって変動するため、IUPACはこれを区間[32.059, 32.076]としても公表している。

硫黄の陽子・中性子・電子の数はそれぞれいくつか。

硫黄は16個の陽子を持つ。原子番号はそのまま陽子の数を表し、これが硫黄を硫黄として決定づける値である。中性の原子では電子の数も陽子と同じ16個になる。中性子の数は同位体によって異なるが、最も多く存在する同位体ではおよそ16個で、32 − 16 = 16という関係から求められる。

硫黄の電子配置はどうなっているか。

硫黄の電子配置は[Ne] 3s² 3p⁴である。電子は3個の電子殻に2, 8, 6のように分布する。

硫黄は金属か。

いいえ。硫黄は非金属に分類され、周期表の右側に位置する。この領域の元素は電子を失うのではなく、獲得または共有する。

硫黄は何族・何周期に属するか。

硫黄は16族（酸素族（カルコゲン））、第3周期に位置し、pブロックに属する。族は縦の列、周期は横の行を指す。

硫黄のイオンの価数はいくつか。

硫黄は化合物中でイオン2−になることが多い。全体として見ると、とりうる酸化数は−2, +2, +4, +6である。

硫黄の融点はどのくらいか。

硫黄は115 °Cで融解し、445 °Cで沸騰する。室温では固体である。

硫黄は何に使われるか。

硫黄の主な用途には硫酸の製造, ゴムの加硫, 殺菌剤と肥料, 火薬とマッチが挙げられる。硫黄は火山の近くや広大な地下鉱床に純粋な形で存在する黄色の非金属である。硫酸は他のどの工業化学品よりも多く生産されており、硫黄はその国の経済の指標となる。。

硫黄を発見したのは誰で、名前の由来は何か。