臭素 (Br)
元素 35 · ハロゲン · 79.904 u
電子殻ごとの電子数: 2, 8, 18, 7
臭素は室温で液体である数少ない元素の一つで、ひどい悪臭を放つ。環境規制が強化される以前は、その化合物が難燃剤として広く使われていた。
常温で液体の元素は、臭素と水銀のわずか二つだけである。
- 原子番号
- 35
- 原子質量
- 79.904 u
- 電子配置
- [Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p⁵
- 族・周期・ブロック
- 17 · 4 · p
- 酸化数
- −1, +1, +3, +5
- 電気陰性度
- 2.96 (Pauling)
- 融点
- -7.2 °C
- 沸点
- 58.8 °C
- 密度
- 3.11 g/cm³
- 常温での状態
- 液体
- 外観
- 深い赤褐色の液体
- 発見
- Antoine Jérôme Balard, 1826
CIAAW区間値 [79.901, 79.907]
ハロゲン
用途
- 難燃剤
- 掘削用流体
- 水処理
- 医薬品の中間原料
原子構造
臭素の中性原子は35個の陽子と35個の電子を持つ。最も多く存在する同位体はおよそ45個の中性子を持ち、これが質量数80の由来である。中性子の数が変われば同位体が変わり、陽子の数が変われば別の元素になる。
これらの電子は内側の電子殻から順に配置され、電子殻ごとの電子数は2, 8, 18, 7である。軌道表記では[Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p⁵となる。
3D electron orbitals
See where 臭素's electrons actually are — a cloud of 26,000 points sampled from the probability density |ψ|², not a cartoon of a lobe.
周期表における位置
発見と名前の由来
臭素はAntoine Jérôme Balardによって1826年に発見された。名前の由来：ギリシャ語のbromos（「悪臭」の意）にちなむ。
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原子量はIUPAC/CIAAWに基づき、物理的性質は米国国立医学図書館のPubChemに基づく。実測されていない値は推定値ではなく「未測定」として示している。
関連する計算機
よくある質問
臭素の原子量はいくつか。
臭素の標準原子量は79.904で、IUPACの同位体組成・原子量委員会（CIAAW）が定めている。天然の同位体組成が産地によって変動するため、IUPACはこれを区間[79.901, 79.907]としても公表している。
臭素の陽子・中性子・電子の数はそれぞれいくつか。
臭素は35個の陽子を持つ。原子番号はそのまま陽子の数を表し、これが臭素を臭素として決定づける値である。中性の原子では電子の数も陽子と同じ35個になる。中性子の数は同位体によって異なるが、最も多く存在する同位体ではおよそ45個で、80 − 35 = 45という関係から求められる。
臭素の電子配置はどうなっているか。
臭素の電子配置は[Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p⁵である。電子は4個の電子殻に2, 8, 18, 7のように分布する。
臭素は金属か。
いいえ。臭素はハロゲンに分類され、周期表の右側に位置する。この領域の元素は電子を失うのではなく、獲得または共有する。
臭素は何族・何周期に属するか。
臭素は17族（ハロゲン）、第4周期に位置し、pブロックに属する。族は縦の列、周期は横の行を指す。
臭素のイオンの価数はいくつか。
臭素は化合物中でイオン1−になることが多い。全体として見ると、とりうる酸化数は−1, +1, +3, +5である。
臭素の融点はどのくらいか。
臭素は-7.2 °Cで融解し、58.8 °Cで沸騰する。室温では液体である。
臭素は何に使われるか。
臭素の主な用途には難燃剤, 掘削用流体, 水処理, 医薬品の中間原料が挙げられる。臭素は室温で液体である数少ない元素の一つで、ひどい悪臭を放つ。環境規制が強化される以前は、その化合物が難燃剤として広く使われていた。。
臭素を発見したのは誰で、名前の由来は何か。
臭素はAntoine Jérôme Balardによって1826年に発見された。名前の由来：ギリシャ語のbromos（「悪臭」の意）にちなむ。