バリウム (Ba)
元素 56 · アルカリ土類金属 · 137.33 u
電子殻ごとの電子数: 2, 8, 18, 18, 8, 2
バリウムの化合物は密度が高くX線を通さないため、検査の前に患者は硫酸バリウムを飲む。一方、水に溶けるバリウム塩は強い毒性を持つ。
「バリウム検査」が安全なのは、硫酸バリウムが水に溶けないからにすぎない。水に溶けるバリウム塩は毒である。
- 原子番号
- 56
- 原子質量
- 137.33 u
- 電子配置
- [Xe] 6s²
- 族・周期・ブロック
- 2 · 6 · s
- 酸化数
- +2
- 電気陰性度
- 0.89 (Pauling)
- 融点
- 727 °C
- 沸点
- 1,897 °C
- 密度
- 3.62 g/cm³
- 常温での状態
- 固体
- 外観
- 銀白色の金属
- 発見
- Carl Wilhelm Scheele; isolated by Humphry Davy, 1808
アルカリ土類金属
用途
- バリウム検査のX線造影剤
- 石油掘削用泥水の増重剤
- 緑色の花火
- 真空管のゲッター材
原子構造
バリウムの中性原子は56個の陽子と56個の電子を持つ。最も多く存在する同位体はおよそ81個の中性子を持ち、これが質量数137の由来である。中性子の数が変われば同位体が変わり、陽子の数が変われば別の元素になる。
これらの電子は内側の電子殻から順に配置され、電子殻ごとの電子数は2, 8, 18, 18, 8, 2である。軌道表記では[Xe] 6s²となる。
3D electron orbitals
See where バリウム's electrons actually are — a cloud of 26,000 points sampled from the probability density |ψ|², not a cartoon of a lobe.
周期表における位置
発見と名前の由来
バリウムはCarl Wilhelm Scheele; isolated by Humphry Davyによって1808年に発見された。名前の由来：ギリシャ語のbarys（「重い」の意）にちなむ。
さらに調べる
原子量はIUPAC/CIAAWに基づき、物理的性質は米国国立医学図書館のPubChemに基づく。実測されていない値は推定値ではなく「未測定」として示している。
関連する計算機
よくある質問
バリウムの原子量はいくつか。
バリウムの標準原子量は137.33で、IUPACの同位体組成・原子量委員会（CIAAW）が定めている。
バリウムの陽子・中性子・電子の数はそれぞれいくつか。
バリウムは56個の陽子を持つ。原子番号はそのまま陽子の数を表し、これがバリウムをバリウムとして決定づける値である。中性の原子では電子の数も陽子と同じ56個になる。中性子の数は同位体によって異なるが、最も多く存在する同位体ではおよそ81個で、137 − 56 = 81という関係から求められる。
バリウムの電子配置はどうなっているか。
バリウムの電子配置は[Xe] 6s²である。電子は6個の電子殻に2, 8, 18, 18, 8, 2のように分布する。
バリウムは金属か。
はい。バリウムはアルカリ土類金属に分類される。金属光沢をもち、電気や熱をよく伝え、反応では電子を失って陽イオンになりやすい。
バリウムは何族・何周期に属するか。
バリウムは2族（アルカリ土類金属）、第6周期に位置し、sブロックに属する。族は縦の列、周期は横の行を指す。
バリウムのイオンの価数はいくつか。
バリウムは化合物中でイオン2+になることが多い。全体として見ると、とりうる酸化数は+2である。
バリウムの融点はどのくらいか。
バリウムは727 °Cで融解し、1,897 °Cで沸騰する。室温では固体である。
バリウムは何に使われるか。
バリウムの主な用途にはバリウム検査のX線造影剤, 石油掘削用泥水の増重剤, 緑色の花火, 真空管のゲッター材が挙げられる。バリウムの化合物は密度が高くX線を通さないため、検査の前に患者は硫酸バリウムを飲む。一方、水に溶けるバリウム塩は強い毒性を持つ。。
バリウムを発見したのは誰で、名前の由来は何か。
バリウムはCarl Wilhelm Scheele; isolated by Humphry Davyによって1808年に発見された。名前の由来：ギリシャ語のbarys（「重い」の意）にちなむ。