ヘリウム (He)

元素 2 · 貴ガス · 4.0026 u

24.0026

ヘリウム

貴ガス

電子殻ごとの電子数: 2

ヘリウムは化学的に不活性な希ガスで、すべての元素の中で最も沸点が低く、わずか4.2Kである。重い元素の放射性崩壊によって地下で生成され、天然ガス田から採取される。

ヘリウムは地球上で発見される27年前に、太陽のスペクトルの中で見つかっていた。

原子番号: 2
原子質量: 4.0026 u
電子配置: 1s²
族・周期・ブロック: 18 · 1 · s
酸化数: 0
電気陰性度: 未測定
融点: -272 °C
沸点: -269 °C
密度: 0.0001785 g/cm³
常温での状態: 気体
外観: 無色無臭の気体
発見: Pierre Janssen and Norman Lockyer, 1868

用途

MRIの超伝導磁石の冷却
気球や飛行船の浮揚用ガス
漏れ検知
溶接用の保護雰囲気

原子構造

ヘリウムの中性原子は2個の陽子と2個の電子を持つ。最も多く存在する同位体はおよそ2個の中性子を持ち、これが質量数4の由来である。中性子の数が変われば同位体が変わり、陽子の数が変われば別の元素になる。

これらの電子は内側の電子殻から順に配置され、電子殻ごとの電子数は2である。軌道表記では1s²となる。

3D electron orbitals

See where ヘリウム's electrons actually are — a cloud of 26,000 points sampled from the probability density |ψ|², not a cartoon of a lobe.

周期表における位置

第18族。最外殻電子が満たされており、反応性がほとんどない。この不活性さこそが、保護・照明・冷却に利用される理由である。

真下の元素: ネオン
陽子が1つ少ない元素: 水素
陽子が1つ多い元素: リチウム

発見と名前の由来

ヘリウムはPierre Janssen and Norman Lockyerによって1868年に発見された。名前の由来：ギリシャ語のhelios（太陽）から。

さらに調べる

元素周期表元素周期表（インタラクティブ）118元素すべて電荷と酸化数各元素が作るイオン電子配置簡略表記と全記法モル質量計算任意の化学式のモル質量を、元素ごとに寄与する質量と質量パーセント組成とともに計算する。化学反応式の係数調整任意の化学反応式の係数を調整し、両辺の原子数を確認できるようにする。主要な化合物のモル質量以下の各化合物は、モル質量が元素ごとの計算過程とともに示されている。

原子量はIUPAC/CIAAWに基づき、物理的性質は米国国立医学図書館のPubChemに基づく。実測されていない値は推定値ではなく「未測定」として示している。

よくある質問

ヘリウムの原子量はいくつか。

ヘリウムの標準原子量は4.0026で、IUPACの同位体組成・原子量委員会（CIAAW）が定めている。

ヘリウムの陽子・中性子・電子の数はそれぞれいくつか。

ヘリウムは2個の陽子を持つ。原子番号はそのまま陽子の数を表し、これがヘリウムをヘリウムとして決定づける値である。中性の原子では電子の数も陽子と同じ2個になる。中性子の数は同位体によって異なるが、最も多く存在する同位体ではおよそ2個で、4 − 2 = 2という関係から求められる。

ヘリウムの電子配置はどうなっているか。

ヘリウムの電子配置は1s²である。電子は1個の電子殻に2のように分布する。

ヘリウムは金属か。

いいえ。ヘリウムは貴ガスに分類され、周期表の右側に位置する。この領域の元素は電子を失うのではなく、獲得または共有する。

ヘリウムは何族・何周期に属するか。

ヘリウムは18族（貴ガス）、第1周期に位置し、sブロックに属する。族は縦の列、周期は横の行を指す。

ヘリウムの融点はどのくらいか。

ヘリウムは-272 °Cで融解し、-269 °Cで沸騰する。室温では気体である。

ヘリウムは何に使われるか。

ヘリウムの主な用途にはMRIの超伝導磁石の冷却, 気球や飛行船の浮揚用ガス, 漏れ検知, 溶接用の保護雰囲気が挙げられる。ヘリウムは化学的に不活性な希ガスで、すべての元素の中で最も沸点が低く、わずか4.2Kである。重い元素の放射性崩壊によって地下で生成され、天然ガス田から採取される。。

ヘリウムを発見したのは誰で、名前の由来は何か。