元素の電気陰性度

各元素のポーリングの値と、2つの元素間の差が示す結合の種類。

電気陰性度とは、原子が共有する電子をどれだけ強く引き寄せるかを示す指標である。化学結合の性質を最もよく予測する数値であり、2つの原子の値の差を見れば、その結合が共有結合か、極性を持つか、イオン結合かがわかり、どちらの原子が部分的な負電荷を帯びるかも判断できる。

差の読み方

約0.4未満:無極性の共有結合。C-H結合のように、電子はほぼ均等に共有される。
約0.4〜1.7:極性共有結合。電子は共有されるが均等ではなく、水を優れた溶媒にしているO-H結合がその例である。
約1.7以上:イオン結合。引き寄せる力が強く、電子を完全に奪い取る。Na-Cl結合が典型例である。

元素の電気陰性度
#	元素周期表	電気陰性度	族	周期
1	H水素	2.2	1	1
2	Heヘリウム	未測定	18	1
3	Liリチウム	0.98	1	2
4	Beベリリウム	1.57	2	2
5	Bホウ素	2.04	13	2
6	C炭素	2.55	14	2
7	N窒素	3.04	15	2
8	O酸素	3.44	16	2
9	Fフッ素	3.98	17	2
10	Neネオン	未測定	18	2
11	Naナトリウム	0.93	1	3
12	Mgマグネシウム	1.31	2	3
13	Alアルミニウム	1.61	13	3
14	Siケイ素	1.9	14	3
15	Pリン	2.19	15	3
16	S硫黄	2.58	16	3
17	Cl塩素	3.16	17	3
18	Arアルゴン	未測定	18	3
19	Kカリウム	0.82	1	4
20	Caカルシウム	1	2	4
21	Scスカンジウム	1.36	3	4
22	Tiチタン	1.54	4	4
23	Vバナジウム	1.63	5	4
24	Crクロム	1.66	6	4
25	Mnマンガン	1.55	7	4
26	Fe鉄	1.83	8	4
27	Coコバルト	1.88	9	4
28	Niニッケル	1.91	10	4
29	Cu銅	1.9	11	4
30	Zn亜鉛	1.65	12	4
31	Gaガリウム	1.81	13	4
32	Geゲルマニウム	2.01	14	4
33	Asヒ素	2.18	15	4
34	Seセレン	2.55	16	4
35	Br臭素	2.96	17	4
36	Krクリプトン	3	18	4
37	Rbルビジウム	0.82	1	5
38	Srストロンチウム	0.95	2	5
39	Yイットリウム	1.22	3	5
40	Zrジルコニウム	1.33	4	5
41	Nbニオブ	1.6	5	5
42	Moモリブデン	2.16	6	5
43	Tcテクネチウム	1.9	7	5
44	Ruルテニウム	2.2	8	5
45	Rhロジウム	2.28	9	5
46	Pdパラジウム	2.2	10	5
47	Ag銀	1.93	11	5
48	Cdカドミウム	1.69	12	5
49	Inインジウム	1.78	13	5
50	Snスズ	1.96	14	5
51	Sbアンチモン	2.05	15	5
52	Teテルル	2.1	16	5
53	Iヨウ素	2.66	17	5
54	Xeキセノン	2.6	18	5
55	Csセシウム	0.79	1	6
56	Baバリウム	0.89	2	6
57	Laランタン	1.1	f	6
58	Ceセリウム	1.12	f	6
59	Prプラセオジム	1.13	f	6
60	Ndネオジム	1.14	f	6
61	Pmプロメチウム	未測定	f	6
62	Smサマリウム	1.17	f	6
63	Euユウロピウム	未測定	f	6
64	Gdガドリニウム	1.2	f	6
65	Tbテルビウム	未測定	f	6
66	Dyジスプロシウム	1.22	f	6
67	Hoホルミウム	1.23	f	6
68	Erエルビウム	1.24	f	6
69	Tmツリウム	1.25	f	6
70	Ybイッテルビウム	未測定	f	6
71	Luルテチウム	1.27	f	6
72	Hfハフニウム	1.3	4	6
73	Taタンタル	1.5	5	6
74	Wタングステン	2.36	6	6
75	Reレニウム	1.9	7	6
76	Osオスミウム	2.2	8	6
77	Irイリジウム	2.2	9	6
78	Pt白金	2.28	10	6
79	Au金	2.54	11	6
80	Hg水銀	2	12	6
81	Tlタリウム	1.62	13	6
82	Pb鉛	2.33	14	6
83	Biビスマス	2.02	15	6
84	Poポロニウム	2	16	6
85	Atアスタチン	2.2	17	6
86	Rnラドン	未測定	18	6
87	Frフランシウム	0.7	1	7
88	Raラジウム	0.9	2	7
89	Acアクチニウム	1.1	f	7
90	Thトリウム	1.3	f	7
91	Paプロトアクチニウム	1.5	f	7
92	Uウラン	1.38	f	7
93	Npネプツニウム	1.36	f	7
94	Puプルトニウム	1.28	f	7
95	Amアメリシウム	1.3	f	7
96	Cmキュリウム	1.3	f	7
97	Bkバークリウム	1.3	f	7
98	Cfカリホルニウム	1.3	f	7
99	Esアインスタイニウム	1.3	f	7
100	Fmフェルミウム	1.3	f	7
101	Mdメンデレビウム	1.3	f	7
102	Noノーベリウム	1.3	f	7
103	Lrローレンシウム	1.3	f	7
104	Rfラザホージウム	未測定	4	7
105	Dbドブニウム	未測定	5	7
106	Sgシーボーギウム	未測定	6	7
107	Bhボーリウム	未測定	7	7
108	Hsハッシウム	未測定	8	7
109	Mtマイトネリウム	未測定	9	7
110	Dsダームスタチウム	未測定	10	7
111	Rgレントゲニウム	未測定	11	7
112	Cnコペルニシウム	未測定	12	7
113	Nhニホニウム	未測定	13	7
114	Flフレロビウム	未測定	14	7
115	Mcモスコビウム	未測定	15	7
116	Lvリバモリウム	未測定	16	7
117	Tsテネシン	未測定	17	7
118	Ogオガネソン	未測定	18	7

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よくある質問

電気陰性度とは何か。

電気陰性度とは、原子が化学結合中の共有電子をどれだけ強く引き寄せるかを示す値である。実測されたエネルギーではなく相対的な尺度であり、ライナス・ポーリングがフッ素に3.98を割り当て、結合エネルギーから他の元素の値を導き出して定めた。値が大きいほど、その原子は電子密度を自分の方へ引き寄せる。

電気陰性度が最も大きい元素は何か。

フッ素で、ポーリングの尺度で3.98である。結合電子を引き寄せる力はどの元素よりも強い。対極にあるのはセシウムとフランシウムで、値は0.7〜0.8程度にすぎず、電子密度を容易に放出する。希ガスを除けば、この傾向は周期表の右上に向かうほど大きくなる。

電気陰性度が周期に沿って右へ進むほど大きくなるのはなぜか。

右へ進むにつれて陽子が1つずつ増える一方、最外殻電子は同じ電子殻にとどまるため、原子核はそれらの電子を、そして共有電子も、より強く引き寄せる。族を下へ進むと最外殻が原子核から遠くなり、内側の電子による遮蔽も増えるため、引力は弱まり電気陰性度は小さくなる。

電気陰性度の値を持たない元素があるのはなぜか。

十分な数の結合を形成した実測データがなく、値を定義できないためである。ほとんどの希ガスがこれに当たり、めったに結合を作らない。合成された超重元素も同様で、利用できる量が生成されたことがない。この表では数値を推測で埋めるのではなく、空欄のままにしている。