Actinium (Ac)
Element 89 · Actinoid · [227] u
Elektronen pro Schale: 2, 8, 18, 32, 18, 9, 2
Actinium ist etwa 150-mal radioaktiver als Radium und leuchtet im Dunkeln blassblau, weil es die umgebende Luft ionisiert. Es steht an der Spitze der Actinoidenreihe.
Actinium leuchtet im Dunkeln blassblau — es ionisiert dabei die Luft selbst.
- Ordnungszahl
- 89
- Atommasse
- [227] u
- Elektronenkonfiguration
- [Rn] 7s² 6d¹
- Gruppe · Periode · Block
- f-Block · 7 · f
- Oxidationsstufen
- +3
- Elektronegativität
- 1.1 (Pauling)
- Schmelzpunkt
- 1,051 °C
- Siedepunkt
- 3,198 °C
- Dichte
- 10.07 g/cm³
- Zustand bei 20 °C
- Fest
- Erscheinungsbild
- Silbriges Metall, leuchtet blassblau
- Entdeckung
- André-Louis Debierne, 1899
Wofür es verwendet wird
- Zielgerichtete Alphatherapie bei Krebs
- Neutronenquelle für Bohrlochmessungen
Atomstruktur
Ein neutrales Actinium-Atom hat 89 Protonen und 89 Elektronen. Sein häufigstes Isotop trägt etwa 138 Neutronen, woraus sich die Massenzahl 227 ergibt. Ändert sich die Zahl der Neutronen, entsteht ein anderes Isotop; ändert sich die Zahl der Protonen, entsteht ein anderes Element.
Diese Elektronen füllen die Schalen von innen nach außen: 2, 8, 18, 32, 18, 9, 2. In Orbitalschreibweise lautet das [Rn] 7s² 6d¹.
3D electron orbitals
See where Actinium's electrons actually are — a cloud of 26,000 points sampled from the probability density |ψ|², not a cartoon of a lobe.
Position im Periodensystem
Entdeckung und Name
Actinium wurde von André-Louis Debierne im Jahr 1899 entdeckt. Der Name geht auf Griechisch aktis, „Strahl" zurück.
Alle Isotope von Actinium sind radioaktiv, daher hat Actinium kein Standardatomgewicht. Periodensysteme zeigen stattdessen in eckigen Klammern die Massenzahl des langlebigsten Isotops.
Weiter erkunden
Atommasse nach IUPAC/CIAAW; physikalische Eigenschaften nach PubChem (US National Library of Medicine). Werte, die nie gemessen wurden, erscheinen als „nicht gemessen", nicht als Schätzung.
Verwandte Rechner
Häufig gestellte Fragen
Wie hoch ist die Atommasse von Actinium?
Actinium hat kein stabiles Isotop und deshalb kein Standardatomgewicht. Periodensysteme zeigen stattdessen [227]: die Massenzahl seines langlebigsten Isotops.
Wie viele Protonen, Neutronen und Elektronen hat Actinium?
Actinium hat 89 Protonen, denn die Ordnungszahl ist genau die Zahl der Protonen und macht ein Atom überhaupt erst zu Actinium. Ein neutrales Atom hat ebenso viele Elektronen, also 89. Die Zahl der Neutronen hängt vom Isotop ab; das häufigste hat etwa 138, denn 227 − 89 = 138.
Wie lautet die Elektronenkonfiguration von Actinium?
Die Elektronenkonfiguration von Actinium ist [Rn] 7s² 6d¹. Die Elektronen verteilen sich 2, 8, 18, 32, 18, 9, 2 auf 7 Schalen.
Ist Actinium ein Metall?
Ja. Actinium wird als Actinoid eingeordnet und steht in Gruppe –, Periode 7, im f-Block der Tabelle.
In welcher Gruppe und Periode steht Actinium?
Actinium steht im f-Block-Streifen unterhalb der Haupttabelle, in Periode 7, mit der Kategorie Actinoid. Elemente in diesem Streifen erhalten in der üblichen 18-Spalten-Anordnung keine Gruppennummer.
Welche Ladung hat Actinium?
Actinium bildet meist 3+-Ionen. Über alle Verbindungen hinweg zeigt Actinium dabei die Oxidationsstufen +3.
Wie hoch ist der Schmelzpunkt von Actinium?
Actinium schmilzt bei 1,051 °C und siedet bei 3,198 °C. Bei Raumtemperatur ist Actinium fest.
Wofür wird Actinium verwendet?
Zielgerichtete Alphatherapie bei Krebs, Neutronenquelle für Bohrlochmessungen. Actinium ist etwa 150-mal radioaktiver als Radium und leuchtet im Dunkeln blassblau, weil es die umgebende Luft ionisiert.
Wer hat Actinium entdeckt, und woher kommt der Name?
Actinium wurde 1899 von André-Louis Debierne entdeckt. Der Name geht auf Griechisch aktis, „Strahl" zurück.
Ist Actinium radioaktiv?
Ja. Jedes Isotop von Actinium ist radioaktiv — es gibt keine stabile Form, weshalb das Periodensystem die Masse in eckigen Klammern zeigt statt als Standardatomgewicht.