Protactinium (Pa)
Element 91 · Actinoid · 231.04 u
Elektronen pro Schale: 2, 8, 18, 32, 20, 9, 2
Protactinium ist knapp, teuer und stark giftig, mit praktisch keiner Anwendung außerhalb der Forschung. Um eine winzige Menge zu gewinnen, mussten einst Tonnen von Uranabfall verarbeitet werden.
Die britische Atomenergiebehörde gewann einst 125 Gramm davon aus 60 Tonnen Abfall — bis heute eine der größten je hergestellten Mengen.
- Ordnungszahl
- 91
- Atommasse
- 231.04 u
- Elektronenkonfiguration
- [Rn] 7s² 5f² 6d¹
- Gruppe · Periode · Block
- f-Block · 7 · f
- Oxidationsstufen
- +4, +5
- Elektronegativität
- 1.5 (Pauling)
- Schmelzpunkt
- 1,572 °C
- Siedepunkt
- —
- Dichte
- 15.37 g/cm³
- Zustand bei 20 °C
- Fest
- Erscheinungsbild
- Silbrig-graues Metall
- Entdeckung
- Otto Hahn, Lise Meitner, Frederick Soddy and John Cranston, 1913
Wofür es verwendet wird
- Wissenschaftliche Forschung
- Altersbestimmung von Meeressedimenten
Atomstruktur
Ein neutrales Protactinium-Atom hat 91 Protonen und 91 Elektronen. Sein häufigstes Isotop trägt etwa 140 Neutronen, woraus sich die Massenzahl 231 ergibt. Ändert sich die Zahl der Neutronen, entsteht ein anderes Isotop; ändert sich die Zahl der Protonen, entsteht ein anderes Element.
Diese Elektronen füllen die Schalen von innen nach außen: 2, 8, 18, 32, 20, 9, 2. In Orbitalschreibweise lautet das [Rn] 7s² 5f² 6d¹.
3D electron orbitals
See where Protactinium's electrons actually are — a cloud of 26,000 points sampled from the probability density |ψ|², not a cartoon of a lobe.
Position im Periodensystem
Entdeckung und Name
Protactinium wurde von Otto Hahn, Lise Meitner, Frederick Soddy and John Cranston im Jahr 1913 entdeckt. Der Name geht auf Griechisch protos + Actinium, „vor Actinium" zurück.
Alle Isotope von Protactinium sind radioaktiv, daher hat Protactinium kein Standardatomgewicht. Periodensysteme zeigen stattdessen in eckigen Klammern die Massenzahl des langlebigsten Isotops.
Weiter erkunden
Atommasse nach IUPAC/CIAAW; physikalische Eigenschaften nach PubChem (US National Library of Medicine). Werte, die nie gemessen wurden, erscheinen als „nicht gemessen", nicht als Schätzung.
Verwandte Rechner
Häufig gestellte Fragen
Wie hoch ist die Atommasse von Protactinium?
Das Standardatomgewicht von Protactinium beträgt 231.04 u, veröffentlicht von der Kommission für Isotopenhäufigkeit und Atomgewichte der IUPAC.
Wie viele Protonen, Neutronen und Elektronen hat Protactinium?
Protactinium hat 91 Protonen, denn die Ordnungszahl ist genau die Zahl der Protonen und macht ein Atom überhaupt erst zu Protactinium. Ein neutrales Atom hat ebenso viele Elektronen, also 91. Die Zahl der Neutronen hängt vom Isotop ab; das häufigste hat etwa 140, denn 231 − 91 = 140.
Wie lautet die Elektronenkonfiguration von Protactinium?
Die Elektronenkonfiguration von Protactinium ist [Rn] 7s² 5f² 6d¹. Die Elektronen verteilen sich 2, 8, 18, 32, 20, 9, 2 auf 7 Schalen.
Ist Protactinium ein Metall?
Ja. Protactinium wird als Actinoid eingeordnet und steht in Gruppe –, Periode 7, im f-Block der Tabelle.
In welcher Gruppe und Periode steht Protactinium?
Protactinium steht im f-Block-Streifen unterhalb der Haupttabelle, in Periode 7, mit der Kategorie Actinoid. Elemente in diesem Streifen erhalten in der üblichen 18-Spalten-Anordnung keine Gruppennummer.
Welche Ladung hat Protactinium?
Protactinium bildet meist 5+-Ionen. Über alle Verbindungen hinweg zeigt Protactinium dabei die Oxidationsstufen +4, +5.
Wie hoch ist der Schmelzpunkt von Protactinium?
Protactinium schmilzt bei 1,572 °C und siedet bei —. Bei Raumtemperatur ist Protactinium fest.
Wofür wird Protactinium verwendet?
Wissenschaftliche Forschung, Altersbestimmung von Meeressedimenten. Protactinium ist knapp, teuer und stark giftig, mit praktisch keiner Anwendung außerhalb der Forschung.
Wer hat Protactinium entdeckt, und woher kommt der Name?
Protactinium wurde 1913 von Otto Hahn, Lise Meitner, Frederick Soddy and John Cranston entdeckt. Der Name geht auf Griechisch protos + Actinium, „vor Actinium" zurück.
Ist Protactinium radioaktiv?
Ja. Jedes Isotop von Protactinium ist radioaktiv — es gibt keine stabile Form, weshalb das Periodensystem die Masse in eckigen Klammern zeigt statt als Standardatomgewicht.