Arsen (As)
Element 33 · Halbmetall · 74.922 u
Elektronen pro Schale: 2, 8, 18, 5
Arsen ist das klassische Gift der Geschichte, das schon in geringen Dosen die zelluläre Energieproduktion stört. Dieselbe Giftigkeit macht manche seiner Verbindungen zu wirksamen Krebsmedikamenten.
Arsentrioxid wurde vom viktorianischen Mordgift zur Erstlinientherapie bei Leukämie.
- Ordnungszahl
- 33
- Atommasse
- 74.922 u
- Elektronenkonfiguration
- [Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p³
- Gruppe · Periode · Block
- 15 · 4 · p
- Oxidationsstufen
- −3, +3, +5
- Elektronegativität
- 2.18 (Pauling)
- Schmelzpunkt
- 817 °C
- Siedepunkt
- 614 °C
- Dichte
- 5.776 g/cm³
- Zustand bei 20 °C
- Fest
- Erscheinungsbild
- Metallisch graue, spröde Substanz
- Entdeckung
- Albertus Magnus, 1250
Stickstoffgruppe
Wofür es verwendet wird
- Dotierung von Halbleitern und Galliumarsenid
- Bleilegierungen für Autobatterien
- Behandlung von Leukämie
- Historisch: Holzschutzmittel
Atomstruktur
Ein neutrales Arsen-Atom hat 33 Protonen und 33 Elektronen. Sein häufigstes Isotop trägt etwa 42 Neutronen, woraus sich die Massenzahl 75 ergibt. Ändert sich die Zahl der Neutronen, entsteht ein anderes Isotop; ändert sich die Zahl der Protonen, entsteht ein anderes Element.
Diese Elektronen füllen die Schalen von innen nach außen: 2, 8, 18, 5. In Orbitalschreibweise lautet das [Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p³.
3D electron orbitals
See where Arsen's electrons actually are — a cloud of 26,000 points sampled from the probability density |ψ|², not a cartoon of a lobe.
Position im Periodensystem
Entdeckung und Name
Arsen wurde von Albertus Magnus im Jahr 1250 entdeckt. Der Name geht auf Griechisch arsenikon, ein gelbes Pigment zurück.
Weiter erkunden
Atommasse nach IUPAC/CIAAW; physikalische Eigenschaften nach PubChem (US National Library of Medicine). Werte, die nie gemessen wurden, erscheinen als „nicht gemessen", nicht als Schätzung.
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Häufig gestellte Fragen
Wie hoch ist die Atommasse von Arsen?
Das Standardatomgewicht von Arsen beträgt 74.922 u, veröffentlicht von der Kommission für Isotopenhäufigkeit und Atomgewichte der IUPAC.
Wie viele Protonen, Neutronen und Elektronen hat Arsen?
Arsen hat 33 Protonen, denn die Ordnungszahl ist genau die Zahl der Protonen und macht ein Atom überhaupt erst zu Arsen. Ein neutrales Atom hat ebenso viele Elektronen, also 33. Die Zahl der Neutronen hängt vom Isotop ab; das häufigste hat etwa 42, denn 75 − 33 = 42.
Wie lautet die Elektronenkonfiguration von Arsen?
Die Elektronenkonfiguration von Arsen ist [Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p³. Die Elektronen verteilen sich 2, 8, 18, 5 auf 4 Schalen.
Ist Arsen ein Metall?
Nicht ganz. Arsen ist ein Halbmetall: Es steht auf der Treppenstufe zwischen Metallen und Nichtmetallen und zeigt Eigenschaften von beiden — genau das macht Halbmetalle für die Halbleiterindustrie interessant.
In welcher Gruppe und Periode steht Arsen?
Arsen steht in Gruppe 15 (Stickstoffgruppe), Periode 4, im p-Block. Die Gruppe ist die Spalte, die Periode die Zeile.
Welche Ladung hat Arsen?
Arsen bildet meist 3−-Ionen. Über alle Verbindungen hinweg zeigt Arsen dabei die Oxidationsstufen −3, +3, +5.
Wie hoch ist der Schmelzpunkt von Arsen?
Arsen schmilzt bei 817 °C und siedet bei 614 °C. Bei Raumtemperatur ist Arsen fest.
Wofür wird Arsen verwendet?
Dotierung von Halbleitern und Galliumarsenid, Bleilegierungen für Autobatterien, Behandlung von Leukämie, Historisch: Holzschutzmittel. Arsen ist das klassische Gift der Geschichte, das schon in geringen Dosen die zelluläre Energieproduktion stört.
Wer hat Arsen entdeckt, und woher kommt der Name?
Arsen wurde 1250 von Albertus Magnus entdeckt. Der Name geht auf Griechisch arsenikon, ein gelbes Pigment zurück.