Gold (Au)
Element 79 · Übergangsmetall · 196.97 u
Elektronen pro Schale: 2, 8, 18, 32, 18, 1
Golds Weigerung zu oxidieren und seine Verformbarkeit machten es über Jahrtausende zum universellen Wertspeicher. Moderne Elektronik nutzt es für Kontakte, die niemals korrodieren dürfen.
Ein einziges Gramm Gold lässt sich zu einem einen Quadratmeter großen Blatt schlagen.
- Ordnungszahl
- 79
- Atommasse
- 196.97 u
- Elektronenkonfiguration
- [Xe] 6s¹ 4f¹⁴ 5d¹⁰
- Gruppe · Periode · Block
- 11 · 6 · d
- Oxidationsstufen
- +1, +3
- Elektronegativität
- 2.54 (Pauling)
- Schmelzpunkt
- 1,064 °C
- Siedepunkt
- 2,856 °C
- Dichte
- 19.282 g/cm³
- Zustand bei 20 °C
- Fest
- Erscheinungsbild
- Weiches, dichtes, gelbes Metall
- Entdeckung
- Seit dem Altertum bekannt
Münzmetalle
Wofür es verwendet wird
- Elektronische Steckverbinder und Bonddraht
- Schmuck und Münzprägung
- Zahnmedizin
- Thermische Abschirmung von Raumfahrzeugen
Atomstruktur
Ein neutrales Gold-Atom hat 79 Protonen und 79 Elektronen. Sein häufigstes Isotop trägt etwa 118 Neutronen, woraus sich die Massenzahl 197 ergibt. Ändert sich die Zahl der Neutronen, entsteht ein anderes Isotop; ändert sich die Zahl der Protonen, entsteht ein anderes Element.
Diese Elektronen füllen die Schalen von innen nach außen: 2, 8, 18, 32, 18, 1. In Orbitalschreibweise lautet das [Xe] 6s¹ 4f¹⁴ 5d¹⁰.
3D electron orbitals
See where Gold's electrons actually are — a cloud of 26,000 points sampled from the probability density |ψ|², not a cartoon of a lobe.
Position im Periodensystem
Der d-Block. Ihre mehreren stabilen Oxidationsstufen verleihen ihnen kräftig gefärbte Verbindungen, katalytische Wirkung und die Festigkeit, die sie zu den Arbeitsmetallen der Industrie macht.
- Direkt darüber: Silber
- Direkt darunter: Roentgenium
- Ein Proton weniger: Platin
- Ein Proton mehr: Quecksilber
Entdeckung und Name
Gold ist seit dem Altertum bekannt und wurde verwendet, lange bevor man es als Element beschreiben konnte. Der Name geht auf Altdeutsch gold; das Symbol Au stammt vom lateinischen aurum zurück.
Weiter erkunden
Atommasse nach IUPAC/CIAAW; physikalische Eigenschaften nach PubChem (US National Library of Medicine). Werte, die nie gemessen wurden, erscheinen als „nicht gemessen", nicht als Schätzung.
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Häufig gestellte Fragen
Wie hoch ist die Atommasse von Gold?
Das Standardatomgewicht von Gold beträgt 196.97 u, veröffentlicht von der Kommission für Isotopenhäufigkeit und Atomgewichte der IUPAC.
Wie viele Protonen, Neutronen und Elektronen hat Gold?
Gold hat 79 Protonen, denn die Ordnungszahl ist genau die Zahl der Protonen und macht ein Atom überhaupt erst zu Gold. Ein neutrales Atom hat ebenso viele Elektronen, also 79. Die Zahl der Neutronen hängt vom Isotop ab; das häufigste hat etwa 118, denn 197 − 79 = 118.
Wie lautet die Elektronenkonfiguration von Gold?
Die Elektronenkonfiguration von Gold ist [Xe] 6s¹ 4f¹⁴ 5d¹⁰. Die Elektronen verteilen sich 2, 8, 18, 32, 18, 1 auf 6 Schalen.
Ist Gold ein Metall?
Ja. Gold wird als Übergangsmetall eingeordnet und steht in Gruppe 11, Periode 6, im d-Block der Tabelle.
In welcher Gruppe und Periode steht Gold?
Gold steht in Gruppe 11 (Münzmetalle), Periode 6, im d-Block. Die Gruppe ist die Spalte, die Periode die Zeile.
Welche Ladung hat Gold?
Gold bildet meist 3+ / 1+-Ionen. Über alle Verbindungen hinweg zeigt Gold dabei die Oxidationsstufen +1, +3.
Wie hoch ist der Schmelzpunkt von Gold?
Gold schmilzt bei 1,064 °C und siedet bei 2,856 °C. Bei Raumtemperatur ist Gold fest.
Wofür wird Gold verwendet?
Elektronische Steckverbinder und Bonddraht, Schmuck und Münzprägung, Zahnmedizin, Thermische Abschirmung von Raumfahrzeugen. Golds Weigerung zu oxidieren und seine Verformbarkeit machten es über Jahrtausende zum universellen Wertspeicher.
Wer hat Gold entdeckt, und woher kommt der Name?
Gold ist seit dem Altertum bekannt und wurde verwendet, lange bevor man es als Element beschreiben konnte. Der Name geht auf Altdeutsch gold; das Symbol Au stammt vom lateinischen aurum zurück.