Elektronenkonfiguration der Elemente

Eine Elektronenkonfiguration ist die Landkarte, wo ein Atom seine Elektronen unterbringt. Es ist die nützlichste einzelne Angabe zu einem Element, denn aus der Anordnung der äußersten Elektronen ergeben sich die Ladung, die es bildet, die Bindungen, die es eingeht, und die Gruppe, in der es steht.

Wie man sie liest

Nimm 1s² 2s² 2p⁶. Die Zahl gibt die Schale an (ungefähr, wie weit außen), der Buchstabe die Form des Orbitals und die hochgestellte Zahl, wie viele Elektronen darin sind. Jeder Orbitaltyp hat eine feste Kapazität: s fasst 2, p fasst 6, d fasst 10 und f fasst 14.

Die Auffüllreihenfolge

Die Elektronen besetzen das energieärmste freie Orbital, und die Energien benachbarter Schalen überlappen sich, weshalb 4s vor 3d gefüllt wird: 1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → 5s → 4d → 5p → 6s → 4f → 5d → 6p → 7s → 5f → 6d → 7p.