Rhodium (Rh)
Element 45 · Übergangsmetall · 102.91 u
Elektronen pro Schale: 2, 8, 18, 16, 1
Rhodium ist eines der seltensten und teuersten Metalle, und sein Einsatzgebiet ist fast ausschließlich katalytisch. Es wandelt Stickoxide im Autoabgas zurück in harmlosen Stickstoff um.
Rhodium wurde zeitweise für ein Vielfaches des Goldpreises gehandelt, getrieben fast ausschließlich von Abgasvorschriften.
- Ordnungszahl
- 45
- Atommasse
- 102.91 u
- Elektronenkonfiguration
- [Kr] 5s¹ 4d⁸
- Gruppe · Periode · Block
- 9 · 5 · d
- Oxidationsstufen
- +3
- Elektronegativität
- 2.28 (Pauling)
- Schmelzpunkt
- 1,964 °C
- Siedepunkt
- 3,695 °C
- Dichte
- 12.4 g/cm³
- Zustand bei 20 °C
- Fest
- Erscheinungsbild
- Silbrig-weißes, hartes Metall
- Entdeckung
- William Hyde Wollaston, 1803
Cobaltgruppe
Wofür es verwendet wird
- Katalysatoren im Auto
- Reflektierende optische und Schmuckbeschichtung
- Chemische Katalysatoren
- Thermoelemente
Atomstruktur
Ein neutrales Rhodium-Atom hat 45 Protonen und 45 Elektronen. Sein häufigstes Isotop trägt etwa 58 Neutronen, woraus sich die Massenzahl 103 ergibt. Ändert sich die Zahl der Neutronen, entsteht ein anderes Isotop; ändert sich die Zahl der Protonen, entsteht ein anderes Element.
Diese Elektronen füllen die Schalen von innen nach außen: 2, 8, 18, 16, 1. In Orbitalschreibweise lautet das [Kr] 5s¹ 4d⁸.
3D electron orbitals
See where Rhodium's electrons actually are — a cloud of 26,000 points sampled from the probability density |ψ|², not a cartoon of a lobe.
Position im Periodensystem
Entdeckung und Name
Rhodium wurde von William Hyde Wollaston im Jahr 1803 entdeckt. Der Name geht auf Griechisch rhodon, „Rose" zurück.
Weiter erkunden
Atommasse nach IUPAC/CIAAW; physikalische Eigenschaften nach PubChem (US National Library of Medicine). Werte, die nie gemessen wurden, erscheinen als „nicht gemessen", nicht als Schätzung.
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Häufig gestellte Fragen
Wie hoch ist die Atommasse von Rhodium?
Das Standardatomgewicht von Rhodium beträgt 102.91 u, veröffentlicht von der Kommission für Isotopenhäufigkeit und Atomgewichte der IUPAC.
Wie viele Protonen, Neutronen und Elektronen hat Rhodium?
Rhodium hat 45 Protonen, denn die Ordnungszahl ist genau die Zahl der Protonen und macht ein Atom überhaupt erst zu Rhodium. Ein neutrales Atom hat ebenso viele Elektronen, also 45. Die Zahl der Neutronen hängt vom Isotop ab; das häufigste hat etwa 58, denn 103 − 45 = 58.
Wie lautet die Elektronenkonfiguration von Rhodium?
Die Elektronenkonfiguration von Rhodium ist [Kr] 5s¹ 4d⁸. Die Elektronen verteilen sich 2, 8, 18, 16, 1 auf 5 Schalen.
Ist Rhodium ein Metall?
Ja. Rhodium wird als Übergangsmetall eingeordnet und steht in Gruppe 9, Periode 5, im d-Block der Tabelle.
In welcher Gruppe und Periode steht Rhodium?
Rhodium steht in Gruppe 9 (Cobaltgruppe), Periode 5, im d-Block. Die Gruppe ist die Spalte, die Periode die Zeile.
Welche Ladung hat Rhodium?
Rhodium bildet meist 3+-Ionen. Über alle Verbindungen hinweg zeigt Rhodium dabei die Oxidationsstufen +3.
Wie hoch ist der Schmelzpunkt von Rhodium?
Rhodium schmilzt bei 1,964 °C und siedet bei 3,695 °C. Bei Raumtemperatur ist Rhodium fest.
Wofür wird Rhodium verwendet?
Katalysatoren im Auto, Reflektierende optische und Schmuckbeschichtung, Chemische Katalysatoren, Thermoelemente. Rhodium ist eines der seltensten und teuersten Metalle, und sein Einsatzgebiet ist fast ausschließlich katalytisch.
Wer hat Rhodium entdeckt, und woher kommt der Name?
Rhodium wurde 1803 von William Hyde Wollaston entdeckt. Der Name geht auf Griechisch rhodon, „Rose" zurück.