Chrom (Cr)
Element 24 · Übergangsmetall · 51.996 u
Elektronen pro Schale: 2, 8, 13, 1
Chrom ist das Metall, das Edelstahl rostfrei macht, indem es eine unsichtbare, selbstheilende Oxidhaut bildet. Seine Verbindungen sind intensiv gefärbt, worauf sein Name zurückgeht.
Rubine sind rot und Smaragde grün aus demselben Grund: Spuren von Chrom.
- Ordnungszahl
- 24
- Atommasse
- 51.996 u
- Elektronenkonfiguration
- [Ar] 3d⁵ 4s¹
- Gruppe · Periode · Block
- 6 · 4 · d
- Oxidationsstufen
- +2, +3, +6
- Elektronegativität
- 1.66 (Pauling)
- Schmelzpunkt
- 1,907 °C
- Siedepunkt
- 2,671 °C
- Dichte
- 7.15 g/cm³
- Zustand bei 20 °C
- Fest
- Erscheinungsbild
- Glänzendes, hartes silbriges Metall
- Entdeckung
- Louis-Nicolas Vauquelin, 1797
Chromgruppe
Wofür es verwendet wird
- Edelstahl
- Dekorative und funktionale Verchromung
- Ledergerben
- Pigmente und feuerfeste Ziegel
Atomstruktur
Ein neutrales Chrom-Atom hat 24 Protonen und 24 Elektronen. Sein häufigstes Isotop trägt etwa 28 Neutronen, woraus sich die Massenzahl 52 ergibt. Ändert sich die Zahl der Neutronen, entsteht ein anderes Isotop; ändert sich die Zahl der Protonen, entsteht ein anderes Element.
Diese Elektronen füllen die Schalen von innen nach außen: 2, 8, 13, 1. In Orbitalschreibweise lautet das [Ar] 3d⁵ 4s¹.
3D electron orbitals
See where Chrom's electrons actually are — a cloud of 26,000 points sampled from the probability density |ψ|², not a cartoon of a lobe.
Position im Periodensystem
Entdeckung und Name
Chrom wurde von Louis-Nicolas Vauquelin im Jahr 1797 entdeckt. Der Name geht auf Griechisch chroma, „Farbe" zurück.
Weiter erkunden
Atommasse nach IUPAC/CIAAW; physikalische Eigenschaften nach PubChem (US National Library of Medicine). Werte, die nie gemessen wurden, erscheinen als „nicht gemessen", nicht als Schätzung.
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Häufig gestellte Fragen
Wie hoch ist die Atommasse von Chrom?
Das Standardatomgewicht von Chrom beträgt 51.996 u, veröffentlicht von der Kommission für Isotopenhäufigkeit und Atomgewichte der IUPAC.
Wie viele Protonen, Neutronen und Elektronen hat Chrom?
Chrom hat 24 Protonen, denn die Ordnungszahl ist genau die Zahl der Protonen und macht ein Atom überhaupt erst zu Chrom. Ein neutrales Atom hat ebenso viele Elektronen, also 24. Die Zahl der Neutronen hängt vom Isotop ab; das häufigste hat etwa 28, denn 52 − 24 = 28.
Wie lautet die Elektronenkonfiguration von Chrom?
Die Elektronenkonfiguration von Chrom ist [Ar] 3d⁵ 4s¹. Die Elektronen verteilen sich 2, 8, 13, 1 auf 4 Schalen.
Ist Chrom ein Metall?
Ja. Chrom wird als Übergangsmetall eingeordnet und steht in Gruppe 6, Periode 4, im d-Block der Tabelle.
In welcher Gruppe und Periode steht Chrom?
Chrom steht in Gruppe 6 (Chromgruppe), Periode 4, im d-Block. Die Gruppe ist die Spalte, die Periode die Zeile.
Welche Ladung hat Chrom?
Chrom bildet meist 3+ / 6+ / 2+-Ionen. Über alle Verbindungen hinweg zeigt Chrom dabei die Oxidationsstufen +2, +3, +6.
Wie hoch ist der Schmelzpunkt von Chrom?
Chrom schmilzt bei 1,907 °C und siedet bei 2,671 °C. Bei Raumtemperatur ist Chrom fest.
Wofür wird Chrom verwendet?
Edelstahl, Dekorative und funktionale Verchromung, Ledergerben, Pigmente und feuerfeste Ziegel. Chrom ist das Metall, das Edelstahl rostfrei macht, indem es eine unsichtbare, selbstheilende Oxidhaut bildet.
Wer hat Chrom entdeckt, und woher kommt der Name?
Chrom wurde 1797 von Louis-Nicolas Vauquelin entdeckt. Der Name geht auf Griechisch chroma, „Farbe" zurück.