Brom (Br)
Element 35 · Halogen · 79.904 u
Elektronen pro Schale: 2, 8, 18, 7
Brom ist eines von nur zwei Elementen, die bei Raumtemperatur flüssig sind, und es riecht abscheulich. Seine Verbindungen waren einst überall als Flammschutzmittel zu finden, bevor Umweltauflagen sie verdrängten.
Brom und Quecksilber sind die einzigen beiden Elemente, die bei normaler Raumtemperatur flüssig sind.
- Ordnungszahl
- 35
- Atommasse
- 79.904 u
- Elektronenkonfiguration
- [Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p⁵
- Gruppe · Periode · Block
- 17 · 4 · p
- Oxidationsstufen
- −1, +1, +3, +5
- Elektronegativität
- 2.96 (Pauling)
- Schmelzpunkt
- -7.2 °C
- Siedepunkt
- 58.8 °C
- Dichte
- 3.11 g/cm³
- Zustand bei 20 °C
- Flüssig
- Erscheinungsbild
- Tiefrotbraune Flüssigkeit
- Entdeckung
- Antoine Jérôme Balard, 1826
CIAAW-Intervall [79.901, 79.907]
Halogene
Wofür es verwendet wird
- Flammschutzmittel
- Bohrspülungen
- Wasseraufbereitung
- Pharmazeutische Zwischenprodukte
Atomstruktur
Ein neutrales Brom-Atom hat 35 Protonen und 35 Elektronen. Sein häufigstes Isotop trägt etwa 45 Neutronen, woraus sich die Massenzahl 80 ergibt. Ändert sich die Zahl der Neutronen, entsteht ein anderes Isotop; ändert sich die Zahl der Protonen, entsteht ein anderes Element.
Diese Elektronen füllen die Schalen von innen nach außen: 2, 8, 18, 7. In Orbitalschreibweise lautet das [Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p⁵.
3D electron orbitals
See where Brom's electrons actually are — a cloud of 26,000 points sampled from the probability density |ψ|², not a cartoon of a lobe.
Position im Periodensystem
Entdeckung und Name
Brom wurde von Antoine Jérôme Balard im Jahr 1826 entdeckt. Der Name geht auf Griechisch bromos, „Gestank" zurück.
Weiter erkunden
Atommasse nach IUPAC/CIAAW; physikalische Eigenschaften nach PubChem (US National Library of Medicine). Werte, die nie gemessen wurden, erscheinen als „nicht gemessen", nicht als Schätzung.
Verwandte Rechner
Häufig gestellte Fragen
Wie hoch ist die Atommasse von Brom?
Das Standardatomgewicht von Brom beträgt 79.904 u, veröffentlicht von der Kommission für Isotopenhäufigkeit und Atomgewichte der IUPAC. Da die natürliche Isotopenmischung je nach Herkunft schwankt, veröffentlicht die IUPAC zusätzlich das Intervall [79.901, 79.907].
Wie viele Protonen, Neutronen und Elektronen hat Brom?
Brom hat 35 Protonen, denn die Ordnungszahl ist genau die Zahl der Protonen und macht ein Atom überhaupt erst zu Brom. Ein neutrales Atom hat ebenso viele Elektronen, also 35. Die Zahl der Neutronen hängt vom Isotop ab; das häufigste hat etwa 45, denn 80 − 35 = 45.
Wie lautet die Elektronenkonfiguration von Brom?
Die Elektronenkonfiguration von Brom ist [Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p⁵. Die Elektronen verteilen sich 2, 8, 18, 7 auf 4 Schalen.
Ist Brom ein Metall?
Nein. Brom wird als Halogen eingeordnet, auf der rechten Seite der Tabelle, wo Elemente eher Elektronen aufnehmen oder teilen, als sie abzugeben.
In welcher Gruppe und Periode steht Brom?
Brom steht in Gruppe 17 (Halogene), Periode 4, im p-Block. Die Gruppe ist die Spalte, die Periode die Zeile.
Welche Ladung hat Brom?
Brom bildet meist 1−-Ionen. Über alle Verbindungen hinweg zeigt Brom dabei die Oxidationsstufen −1, +1, +3, +5.
Wie hoch ist der Schmelzpunkt von Brom?
Brom schmilzt bei -7.2 °C und siedet bei 58.8 °C. Bei Raumtemperatur ist Brom flüssig.
Wofür wird Brom verwendet?
Flammschutzmittel, Bohrspülungen, Wasseraufbereitung, Pharmazeutische Zwischenprodukte. Brom ist eines von nur zwei Elementen, die bei Raumtemperatur flüssig sind, und es riecht abscheulich.
Wer hat Brom entdeckt, und woher kommt der Name?
Brom wurde 1826 von Antoine Jérôme Balard entdeckt. Der Name geht auf Griechisch bromos, „Gestank" zurück.