Astat (At)
Element 85 · Halogen · [210] u
Elektronen pro Schale: 2, 8, 18, 32, 18, 7
Astat ist das seltenste natürlich vorkommende Element — die gesamte Erdkruste enthält zu jedem Zeitpunkt weniger als einen Teelöffel davon. Niemand hat je eine sichtbare Menge davon gesehen.
Jede Probe, die groß genug wäre, um sie zu sehen, würde sich durch ihre eigene radioaktive Wärme sofort verdampfen.
- Ordnungszahl
- 85
- Atommasse
- [210] u
- Elektronenkonfiguration
- [Xe] 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁵
- Gruppe · Periode · Block
- 17 · 6 · p
- Oxidationsstufen
- −1, +1, +3, +5, +7
- Elektronegativität
- 2.2 (Pauling)
- Schmelzpunkt
- 302 °C
- Siedepunkt
- —
- Dichte
- 7 g/cm³
- Zustand bei 20 °C
- Fest
- Erscheinungsbild
- Unbekannt; vermutlich ein dunkler Feststoff
- Entdeckung
- Dale R. Corson, Kenneth Ross MacKenzie and Emilio Segrè, 1940
Halogene
Wofür es verwendet wird
- Forschung zur gezielten Alphatherapie bei Krebs
Atomstruktur
Ein neutrales Astat-Atom hat 85 Protonen und 85 Elektronen. Sein häufigstes Isotop trägt etwa 125 Neutronen, woraus sich die Massenzahl 210 ergibt. Ändert sich die Zahl der Neutronen, entsteht ein anderes Isotop; ändert sich die Zahl der Protonen, entsteht ein anderes Element.
Diese Elektronen füllen die Schalen von innen nach außen: 2, 8, 18, 32, 18, 7. In Orbitalschreibweise lautet das [Xe] 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁵.
3D electron orbitals
See where Astat's electrons actually are — a cloud of 26,000 points sampled from the probability density |ψ|², not a cartoon of a lobe.
Position im Periodensystem
Entdeckung und Name
Astat wurde von Dale R. Corson, Kenneth Ross MacKenzie and Emilio Segrè im Jahr 1940 entdeckt. Der Name geht auf Griechisch astatos, „unbeständig" zurück.
Alle Isotope von Astat sind radioaktiv, daher hat Astat kein Standardatomgewicht. Periodensysteme zeigen stattdessen in eckigen Klammern die Massenzahl des langlebigsten Isotops.
Weiter erkunden
Atommasse nach IUPAC/CIAAW; physikalische Eigenschaften nach PubChem (US National Library of Medicine). Werte, die nie gemessen wurden, erscheinen als „nicht gemessen", nicht als Schätzung.
Verwandte Rechner
Häufig gestellte Fragen
Wie hoch ist die Atommasse von Astat?
Astat hat kein stabiles Isotop und deshalb kein Standardatomgewicht. Periodensysteme zeigen stattdessen [210]: die Massenzahl seines langlebigsten Isotops.
Wie viele Protonen, Neutronen und Elektronen hat Astat?
Astat hat 85 Protonen, denn die Ordnungszahl ist genau die Zahl der Protonen und macht ein Atom überhaupt erst zu Astat. Ein neutrales Atom hat ebenso viele Elektronen, also 85. Die Zahl der Neutronen hängt vom Isotop ab; das häufigste hat etwa 125, denn 210 − 85 = 125.
Wie lautet die Elektronenkonfiguration von Astat?
Die Elektronenkonfiguration von Astat ist [Xe] 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁵. Die Elektronen verteilen sich 2, 8, 18, 32, 18, 7 auf 6 Schalen.
Ist Astat ein Metall?
Nein. Astat wird als Halogen eingeordnet, auf der rechten Seite der Tabelle, wo Elemente eher Elektronen aufnehmen oder teilen, als sie abzugeben.
In welcher Gruppe und Periode steht Astat?
Astat steht in Gruppe 17 (Halogene), Periode 6, im p-Block. Die Gruppe ist die Spalte, die Periode die Zeile.
Welche Ladung hat Astat?
Astat bildet meist 1− / 1+-Ionen. Über alle Verbindungen hinweg zeigt Astat dabei die Oxidationsstufen −1, +1, +3, +5, +7.
Wie hoch ist der Schmelzpunkt von Astat?
Astat schmilzt bei 302 °C und siedet bei —. Bei Raumtemperatur ist Astat fest.
Wofür wird Astat verwendet?
Forschung zur gezielten Alphatherapie bei Krebs. Astat ist das seltenste natürlich vorkommende Element — die gesamte Erdkruste enthält zu jedem Zeitpunkt weniger als einen Teelöffel davon.
Wer hat Astat entdeckt, und woher kommt der Name?
Astat wurde 1940 von Dale R. Corson, Kenneth Ross MacKenzie and Emilio Segrè entdeckt. Der Name geht auf Griechisch astatos, „unbeständig" zurück.
Ist Astat radioaktiv?
Ja. Jedes Isotop von Astat ist radioaktiv — es gibt keine stabile Form, weshalb das Periodensystem die Masse in eckigen Klammern zeigt statt als Standardatomgewicht.