Scandium (Sc)
Element 21 · Übergangsmetall · 44.956 u
Elektronen pro Schale: 2, 8, 9, 2
Scandium ist ein leichtes, festes Übergangsmetall, das Mendelejew vorhersagte, bevor es jemand fand. Es ist nicht besonders selten, nur ärgerlich fein verteilt — es konzentriert sich kaum je zu einem Erz.
Mendelejew sagte es 1869 als „Eka-Bor" voraus, ein Jahrzehnt bevor es isoliert wurde.
- Ordnungszahl
- 21
- Atommasse
- 44.956 u
- Elektronenkonfiguration
- [Ar] 4s² 3d¹
- Gruppe · Periode · Block
- 3 · 4 · d
- Oxidationsstufen
- +3
- Elektronegativität
- 1.36 (Pauling)
- Schmelzpunkt
- 1,541 °C
- Siedepunkt
- 2,836 °C
- Dichte
- 2.99 g/cm³
- Zustand bei 20 °C
- Fest
- Erscheinungsbild
- Silbrig-weißes Metall
- Entdeckung
- Lars Fredrik Nilson, 1879
Gruppe 3
Wofür es verwendet wird
- Aluminium-Scandium-Legierungen für Luftfahrt und Fahrräder
- Metallhalogenid-Beleuchtung in Stadien
- Festoxid-Brennstoffzellen
- Forschungstracer
Atomstruktur
Ein neutrales Scandium-Atom hat 21 Protonen und 21 Elektronen. Sein häufigstes Isotop trägt etwa 24 Neutronen, woraus sich die Massenzahl 45 ergibt. Ändert sich die Zahl der Neutronen, entsteht ein anderes Isotop; ändert sich die Zahl der Protonen, entsteht ein anderes Element.
Diese Elektronen füllen die Schalen von innen nach außen: 2, 8, 9, 2. In Orbitalschreibweise lautet das [Ar] 4s² 3d¹.
3D electron orbitals
See where Scandium's electrons actually are — a cloud of 26,000 points sampled from the probability density |ψ|², not a cartoon of a lobe.
Position im Periodensystem
Entdeckung und Name
Scandium wurde von Lars Fredrik Nilson im Jahr 1879 entdeckt. Der Name geht auf Lateinisch Scandia, „Skandinavien" zurück.
Weiter erkunden
Atommasse nach IUPAC/CIAAW; physikalische Eigenschaften nach PubChem (US National Library of Medicine). Werte, die nie gemessen wurden, erscheinen als „nicht gemessen", nicht als Schätzung.
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Häufig gestellte Fragen
Wie hoch ist die Atommasse von Scandium?
Das Standardatomgewicht von Scandium beträgt 44.956 u, veröffentlicht von der Kommission für Isotopenhäufigkeit und Atomgewichte der IUPAC.
Wie viele Protonen, Neutronen und Elektronen hat Scandium?
Scandium hat 21 Protonen, denn die Ordnungszahl ist genau die Zahl der Protonen und macht ein Atom überhaupt erst zu Scandium. Ein neutrales Atom hat ebenso viele Elektronen, also 21. Die Zahl der Neutronen hängt vom Isotop ab; das häufigste hat etwa 24, denn 45 − 21 = 24.
Wie lautet die Elektronenkonfiguration von Scandium?
Die Elektronenkonfiguration von Scandium ist [Ar] 4s² 3d¹. Die Elektronen verteilen sich 2, 8, 9, 2 auf 4 Schalen.
Ist Scandium ein Metall?
Ja. Scandium wird als Übergangsmetall eingeordnet und steht in Gruppe 3, Periode 4, im d-Block der Tabelle.
In welcher Gruppe und Periode steht Scandium?
Scandium steht in Gruppe 3 (Gruppe 3), Periode 4, im d-Block. Die Gruppe ist die Spalte, die Periode die Zeile.
Welche Ladung hat Scandium?
Scandium bildet meist 3+-Ionen. Über alle Verbindungen hinweg zeigt Scandium dabei die Oxidationsstufen +3.
Wie hoch ist der Schmelzpunkt von Scandium?
Scandium schmilzt bei 1,541 °C und siedet bei 2,836 °C. Bei Raumtemperatur ist Scandium fest.
Wofür wird Scandium verwendet?
Aluminium-Scandium-Legierungen für Luftfahrt und Fahrräder, Metallhalogenid-Beleuchtung in Stadien, Festoxid-Brennstoffzellen, Forschungstracer. Scandium ist ein leichtes, festes Übergangsmetall, das Mendelejew vorhersagte, bevor es jemand fand.
Wer hat Scandium entdeckt, und woher kommt der Name?
Scandium wurde 1879 von Lars Fredrik Nilson entdeckt. Der Name geht auf Lateinisch Scandia, „Skandinavien" zurück.