Thorium (Th)
Element 90 · Actinoid · 232.04 u
Elektronen pro Schale: 2, 8, 18, 32, 18, 10, 2
Thorium ist drei- bis viermal so häufig wie Uran und wird als Reaktorbrennstoff erforscht, der weniger langlebigen Abfall erzeugt. Früher ließ es Gaslicht-Glühstrümpfe hell leuchten.
Thorium ist so verbreitet, dass die meisten Granit-Küchenarbeitsplatten eine messbare Menge davon enthalten.
- Ordnungszahl
- 90
- Atommasse
- 232.04 u
- Elektronenkonfiguration
- [Rn] 7s² 6d²
- Gruppe · Periode · Block
- f-Block · 7 · f
- Oxidationsstufen
- +4
- Elektronegativität
- 1.3 (Pauling)
- Schmelzpunkt
- 1,750 °C
- Siedepunkt
- 4,788 °C
- Dichte
- 11.72 g/cm³
- Zustand bei 20 °C
- Fest
- Erscheinungsbild
- Silbrig-weißes Metall
- Entdeckung
- Jöns Jacob Berzelius, 1828
Wofür es verwendet wird
- Experimenteller Reaktorbrennstoff
- Optisches Glas mit hohem Brechungsindex
- Historisch: Glühstrümpfe und Schweißelektroden
- Radiometrische Altersbestimmung
Atomstruktur
Ein neutrales Thorium-Atom hat 90 Protonen und 90 Elektronen. Sein häufigstes Isotop trägt etwa 142 Neutronen, woraus sich die Massenzahl 232 ergibt. Ändert sich die Zahl der Neutronen, entsteht ein anderes Isotop; ändert sich die Zahl der Protonen, entsteht ein anderes Element.
Diese Elektronen füllen die Schalen von innen nach außen: 2, 8, 18, 32, 18, 10, 2. In Orbitalschreibweise lautet das [Rn] 7s² 6d².
3D electron orbitals
See where Thorium's electrons actually are — a cloud of 26,000 points sampled from the probability density |ψ|², not a cartoon of a lobe.
Position im Periodensystem
Die zweite Reihe des f-Blocks, Elemente 89 bis 103. Alle sind radioaktiv, und ab Uran ist praktisch alles künstlich hergestellt.
- Ein Proton weniger: Actinium
- Ein Proton mehr: Protactinium
Entdeckung und Name
Thorium wurde von Jöns Jacob Berzelius im Jahr 1828 entdeckt. Der Name geht auf Thor, der nordische Gott des Donners zurück.
Alle Isotope von Thorium sind radioaktiv, daher hat Thorium kein Standardatomgewicht. Periodensysteme zeigen stattdessen in eckigen Klammern die Massenzahl des langlebigsten Isotops.
Weiter erkunden
Atommasse nach IUPAC/CIAAW; physikalische Eigenschaften nach PubChem (US National Library of Medicine). Werte, die nie gemessen wurden, erscheinen als „nicht gemessen", nicht als Schätzung.
Verwandte Rechner
Häufig gestellte Fragen
Wie hoch ist die Atommasse von Thorium?
Das Standardatomgewicht von Thorium beträgt 232.04 u, veröffentlicht von der Kommission für Isotopenhäufigkeit und Atomgewichte der IUPAC.
Wie viele Protonen, Neutronen und Elektronen hat Thorium?
Thorium hat 90 Protonen, denn die Ordnungszahl ist genau die Zahl der Protonen und macht ein Atom überhaupt erst zu Thorium. Ein neutrales Atom hat ebenso viele Elektronen, also 90. Die Zahl der Neutronen hängt vom Isotop ab; das häufigste hat etwa 142, denn 232 − 90 = 142.
Wie lautet die Elektronenkonfiguration von Thorium?
Die Elektronenkonfiguration von Thorium ist [Rn] 7s² 6d². Die Elektronen verteilen sich 2, 8, 18, 32, 18, 10, 2 auf 7 Schalen.
Ist Thorium ein Metall?
Ja. Thorium wird als Actinoid eingeordnet und steht in Gruppe –, Periode 7, im f-Block der Tabelle.
In welcher Gruppe und Periode steht Thorium?
Thorium steht im f-Block-Streifen unterhalb der Haupttabelle, in Periode 7, mit der Kategorie Actinoid. Elemente in diesem Streifen erhalten in der üblichen 18-Spalten-Anordnung keine Gruppennummer.
Welche Ladung hat Thorium?
Thorium bildet meist 4+-Ionen. Über alle Verbindungen hinweg zeigt Thorium dabei die Oxidationsstufen +4.
Wie hoch ist der Schmelzpunkt von Thorium?
Thorium schmilzt bei 1,750 °C und siedet bei 4,788 °C. Bei Raumtemperatur ist Thorium fest.
Wofür wird Thorium verwendet?
Experimenteller Reaktorbrennstoff, Optisches Glas mit hohem Brechungsindex, Historisch: Glühstrümpfe und Schweißelektroden, Radiometrische Altersbestimmung. Thorium ist drei- bis viermal so häufig wie Uran und wird als Reaktorbrennstoff erforscht, der weniger langlebigen Abfall erzeugt.
Wer hat Thorium entdeckt, und woher kommt der Name?
Thorium wurde 1828 von Jöns Jacob Berzelius entdeckt. Der Name geht auf Thor, der nordische Gott des Donners zurück.
Ist Thorium radioaktiv?
Ja. Jedes Isotop von Thorium ist radioaktiv — es gibt keine stabile Form, weshalb das Periodensystem die Masse in eckigen Klammern zeigt statt als Standardatomgewicht.