Europium (Eu)
Element 63 · Lanthanoid · 151.96 u
Elektronen pro Schale: 2, 8, 18, 25, 8, 2
Europium ist das reaktionsfreudigste Seltenerdmetall und der beste bekannte Rotleuchtstoff. Sein Leuchten unter UV-Licht dient als Fälschungsschutz auf Euro-Banknoten.
Hält man einen Euro-Schein unter UV-Licht, ist das rote Leuchten, das man sieht, Europium.
- Ordnungszahl
- 63
- Atommasse
- 151.96 u
- Elektronenkonfiguration
- [Xe] 6s² 4f⁷
- Gruppe · Periode · Block
- f-Block · 6 · f
- Oxidationsstufen
- +2, +3
- Elektronegativität
- Nicht gemessen
- Schmelzpunkt
- 822 °C
- Siedepunkt
- 1,529 °C
- Dichte
- 5.24 g/cm³
- Zustand bei 20 °C
- Fest
- Erscheinungsbild
- Weiches, silbriges Metall
- Entdeckung
- Eugène-Anatole Demarçay, 1901
Wofür es verwendet wird
- Rote und blaue Leuchtstoffe in Displays und LEDs
- Fälschungsschutzmerkmale auf Banknoten
- Leuchtstofflampen
- Steuerstäbe in Kernreaktoren
Atomstruktur
Ein neutrales Europium-Atom hat 63 Protonen und 63 Elektronen. Sein häufigstes Isotop trägt etwa 89 Neutronen, woraus sich die Massenzahl 152 ergibt. Ändert sich die Zahl der Neutronen, entsteht ein anderes Isotop; ändert sich die Zahl der Protonen, entsteht ein anderes Element.
Diese Elektronen füllen die Schalen von innen nach außen: 2, 8, 18, 25, 8, 2. In Orbitalschreibweise lautet das [Xe] 6s² 4f⁷.
3D electron orbitals
See where Europium's electrons actually are — a cloud of 26,000 points sampled from the probability density |ψ|², not a cartoon of a lobe.
Position im Periodensystem
Die erste Reihe des f-Blocks, Elemente 57 bis 71. Chemisch fast identisch und schwer zu trennen, sind sie unverzichtbar für Magnete, Laser und Leuchtstoffe.
- Ein Proton weniger: Samarium
- Ein Proton mehr: Gadolinium
Entdeckung und Name
Europium wurde von Eugène-Anatole Demarçay im Jahr 1901 entdeckt. Der Name geht auf Der Kontinent Europa zurück.
Weiter erkunden
Atommasse nach IUPAC/CIAAW; physikalische Eigenschaften nach PubChem (US National Library of Medicine). Werte, die nie gemessen wurden, erscheinen als „nicht gemessen", nicht als Schätzung.
Verwandte Rechner
Häufig gestellte Fragen
Wie hoch ist die Atommasse von Europium?
Das Standardatomgewicht von Europium beträgt 151.96 u, veröffentlicht von der Kommission für Isotopenhäufigkeit und Atomgewichte der IUPAC.
Wie viele Protonen, Neutronen und Elektronen hat Europium?
Europium hat 63 Protonen, denn die Ordnungszahl ist genau die Zahl der Protonen und macht ein Atom überhaupt erst zu Europium. Ein neutrales Atom hat ebenso viele Elektronen, also 63. Die Zahl der Neutronen hängt vom Isotop ab; das häufigste hat etwa 89, denn 152 − 63 = 89.
Wie lautet die Elektronenkonfiguration von Europium?
Die Elektronenkonfiguration von Europium ist [Xe] 6s² 4f⁷. Die Elektronen verteilen sich 2, 8, 18, 25, 8, 2 auf 6 Schalen.
Ist Europium ein Metall?
Ja. Europium wird als Lanthanoid eingeordnet und steht in Gruppe –, Periode 6, im f-Block der Tabelle.
In welcher Gruppe und Periode steht Europium?
Europium steht im f-Block-Streifen unterhalb der Haupttabelle, in Periode 6, mit der Kategorie Lanthanoid. Elemente in diesem Streifen erhalten in der üblichen 18-Spalten-Anordnung keine Gruppennummer.
Welche Ladung hat Europium?
Europium bildet meist 3+ / 2+-Ionen. Über alle Verbindungen hinweg zeigt Europium dabei die Oxidationsstufen +2, +3.
Wie hoch ist der Schmelzpunkt von Europium?
Europium schmilzt bei 822 °C und siedet bei 1,529 °C. Bei Raumtemperatur ist Europium fest.
Wofür wird Europium verwendet?
Rote und blaue Leuchtstoffe in Displays und LEDs, Fälschungsschutzmerkmale auf Banknoten, Leuchtstofflampen, Steuerstäbe in Kernreaktoren. Europium ist das reaktionsfreudigste Seltenerdmetall und der beste bekannte Rotleuchtstoff.
Wer hat Europium entdeckt, und woher kommt der Name?
Europium wurde 1901 von Eugène-Anatole Demarçay entdeckt. Der Name geht auf Der Kontinent Europa zurück.