Roentgenium (Rg)
Element 111 · Übergangsmetall · [282] u
Elektronen pro Schale: 2, 8, 18, 32, 32, 17, 2
Roentgenium steht unter Gold und wird als chemisch ähnlich vorhergesagt, doch niemand hat genug davon, um das wirklich zu prüfen. Es wurde am hundertsten Jahrestag der Entdeckung der Röntgenstrahlen bestätigt.
Element 111 wurde genau 100 Jahre nach Röntgens Entdeckung der Röntgenstrahlen nach ihm benannt.
- Ordnungszahl
- 111
- Atommasse
- [282] u
- Elektronenkonfiguration
- [Rn] 7s² 5f¹⁴ 6d⁹
- Gruppe · Periode · Block
- 11 · 7 · d
- Oxidationsstufen
- −1, +1, +3, +5
- Elektronegativität
- Nicht gemessen
- Schmelzpunkt
- —
- Siedepunkt
- —
- Dichte
- Nicht gemessen
- Zustand bei 20 °C
- Unbekannt
- Erscheinungsbild
- Unbekannt; vermutlich metallisch
- Entdeckung
- Sigurd Hofmann and colleagues, 1994
vorhergesagt
Münzmetalle
Wofür es verwendet wird
- Nur wissenschaftliche Forschung
Atomstruktur
Ein neutrales Roentgenium-Atom hat 111 Protonen und 111 Elektronen. Sein häufigstes Isotop trägt etwa 171 Neutronen, woraus sich die Massenzahl 282 ergibt. Ändert sich die Zahl der Neutronen, entsteht ein anderes Isotop; ändert sich die Zahl der Protonen, entsteht ein anderes Element.
Diese Elektronen füllen die Schalen von innen nach außen: 2, 8, 18, 32, 32, 17, 2. In Orbitalschreibweise lautet das [Rn] 7s² 5f¹⁴ 6d⁹.
3D electron orbitals
See where Roentgenium's electrons actually are — a cloud of 26,000 points sampled from the probability density |ψ|², not a cartoon of a lobe.
Position im Periodensystem
Der d-Block. Ihre mehreren stabilen Oxidationsstufen verleihen ihnen kräftig gefärbte Verbindungen, katalytische Wirkung und die Festigkeit, die sie zu den Arbeitsmetallen der Industrie macht.
- Direkt darüber: Gold
- Ein Proton weniger: Darmstadtium
- Ein Proton mehr: Copernicium
Entdeckung und Name
Roentgenium wurde von Sigurd Hofmann and colleagues im Jahr 1994 entdeckt. Der Name geht auf Wilhelm Conrad Röntgen, Entdecker der Röntgenstrahlen zurück.
Alle Isotope von Roentgenium sind radioaktiv, daher hat Roentgenium kein Standardatomgewicht. Periodensysteme zeigen stattdessen in eckigen Klammern die Massenzahl des langlebigsten Isotops.
Weiter erkunden
Atommasse nach IUPAC/CIAAW; physikalische Eigenschaften nach PubChem (US National Library of Medicine). Werte, die nie gemessen wurden, erscheinen als „nicht gemessen", nicht als Schätzung.
Verwandte Rechner
Häufig gestellte Fragen
Wie hoch ist die Atommasse von Roentgenium?
Roentgenium hat kein stabiles Isotop und deshalb kein Standardatomgewicht. Periodensysteme zeigen stattdessen [282]: die Massenzahl seines langlebigsten Isotops.
Wie viele Protonen, Neutronen und Elektronen hat Roentgenium?
Roentgenium hat 111 Protonen, denn die Ordnungszahl ist genau die Zahl der Protonen und macht ein Atom überhaupt erst zu Roentgenium. Ein neutrales Atom hat ebenso viele Elektronen, also 111. Die Zahl der Neutronen hängt vom Isotop ab; das häufigste hat etwa 171, denn 282 − 111 = 171.
Wie lautet die Elektronenkonfiguration von Roentgenium?
Die Elektronenkonfiguration von Roentgenium ist [Rn] 7s² 5f¹⁴ 6d⁹, wobei sie bei einem so schweren Element theoretisch berechnet und nicht gemessen wird. Die Elektronen verteilen sich 2, 8, 18, 32, 32, 17, 2 auf 7 Schalen.
Ist Roentgenium ein Metall?
Ja. Roentgenium wird als Übergangsmetall eingeordnet und steht in Gruppe 11, Periode 7, im d-Block der Tabelle.
In welcher Gruppe und Periode steht Roentgenium?
Roentgenium steht in Gruppe 11 (Münzmetalle), Periode 7, im d-Block. Die Gruppe ist die Spalte, die Periode die Zeile.
Wofür wird Roentgenium verwendet?
Nur wissenschaftliche Forschung. Roentgenium steht unter Gold und wird als chemisch ähnlich vorhergesagt, doch niemand hat genug davon, um das wirklich zu prüfen.
Wer hat Roentgenium entdeckt, und woher kommt der Name?
Roentgenium wurde 1994 von Sigurd Hofmann and colleagues entdeckt. Der Name geht auf Wilhelm Conrad Röntgen, Entdecker der Röntgenstrahlen zurück.
Ist Roentgenium radioaktiv?
Ja. Jedes Isotop von Roentgenium ist radioaktiv — es gibt keine stabile Form, weshalb das Periodensystem die Masse in eckigen Klammern zeigt statt als Standardatomgewicht.