Berkelium (Bk)
Element 97 · Actinoid · [247] u
Elektronen pro Schale: 2, 8, 18, 32, 27, 8, 2
Berkelium existiert nur in Mikrogrammmengen und hat außerhalb des Labors keinen Nutzen. Seine Hauptrolle war bislang die eines Zielmaterials zur Herstellung noch schwererer Elemente.
Eine 22-Milligramm-Probe Berkelium — eine der größten je hergestellten — wurde verwendet, um Element 117 zu erzeugen.
- Ordnungszahl
- 97
- Atommasse
- [247] u
- Elektronenkonfiguration
- [Rn] 7s² 5f⁹
- Gruppe · Periode · Block
- f-Block · 7 · f
- Oxidationsstufen
- +3, +4
- Elektronegativität
- 1.3 (Pauling)
- Schmelzpunkt
- 1,050 °C
- Siedepunkt
- —
- Dichte
- 14 g/cm³
- Zustand bei 20 °C
- Fest
- Erscheinungsbild
- Silbriges Metall
- Entdeckung
- Glenn T. Seaborg, Stanley Thompson and Albert Ghiorso, 1949
Wofür es verwendet wird
- Zielmaterial zur Synthese von Tenness
- Kernforschung
Atomstruktur
Ein neutrales Berkelium-Atom hat 97 Protonen und 97 Elektronen. Sein häufigstes Isotop trägt etwa 150 Neutronen, woraus sich die Massenzahl 247 ergibt. Ändert sich die Zahl der Neutronen, entsteht ein anderes Isotop; ändert sich die Zahl der Protonen, entsteht ein anderes Element.
Diese Elektronen füllen die Schalen von innen nach außen: 2, 8, 18, 32, 27, 8, 2. In Orbitalschreibweise lautet das [Rn] 7s² 5f⁹.
3D electron orbitals
See where Berkelium's electrons actually are — a cloud of 26,000 points sampled from the probability density |ψ|², not a cartoon of a lobe.
Position im Periodensystem
Die zweite Reihe des f-Blocks, Elemente 89 bis 103. Alle sind radioaktiv, und ab Uran ist praktisch alles künstlich hergestellt.
- Ein Proton weniger: Curium
- Ein Proton mehr: Californium
Entdeckung und Name
Berkelium wurde von Glenn T. Seaborg, Stanley Thompson and Albert Ghiorso im Jahr 1949 entdeckt. Der Name geht auf Berkeley, Kalifornien zurück.
Alle Isotope von Berkelium sind radioaktiv, daher hat Berkelium kein Standardatomgewicht. Periodensysteme zeigen stattdessen in eckigen Klammern die Massenzahl des langlebigsten Isotops.
Weiter erkunden
Atommasse nach IUPAC/CIAAW; physikalische Eigenschaften nach PubChem (US National Library of Medicine). Werte, die nie gemessen wurden, erscheinen als „nicht gemessen", nicht als Schätzung.
Verwandte Rechner
Häufig gestellte Fragen
Wie hoch ist die Atommasse von Berkelium?
Berkelium hat kein stabiles Isotop und deshalb kein Standardatomgewicht. Periodensysteme zeigen stattdessen [247]: die Massenzahl seines langlebigsten Isotops.
Wie viele Protonen, Neutronen und Elektronen hat Berkelium?
Berkelium hat 97 Protonen, denn die Ordnungszahl ist genau die Zahl der Protonen und macht ein Atom überhaupt erst zu Berkelium. Ein neutrales Atom hat ebenso viele Elektronen, also 97. Die Zahl der Neutronen hängt vom Isotop ab; das häufigste hat etwa 150, denn 247 − 97 = 150.
Wie lautet die Elektronenkonfiguration von Berkelium?
Die Elektronenkonfiguration von Berkelium ist [Rn] 7s² 5f⁹. Die Elektronen verteilen sich 2, 8, 18, 32, 27, 8, 2 auf 7 Schalen.
Ist Berkelium ein Metall?
Ja. Berkelium wird als Actinoid eingeordnet und steht in Gruppe –, Periode 7, im f-Block der Tabelle.
In welcher Gruppe und Periode steht Berkelium?
Berkelium steht im f-Block-Streifen unterhalb der Haupttabelle, in Periode 7, mit der Kategorie Actinoid. Elemente in diesem Streifen erhalten in der üblichen 18-Spalten-Anordnung keine Gruppennummer.
Welche Ladung hat Berkelium?
Berkelium bildet meist 3+-Ionen. Über alle Verbindungen hinweg zeigt Berkelium dabei die Oxidationsstufen +3, +4.
Wie hoch ist der Schmelzpunkt von Berkelium?
Berkelium schmilzt bei 1,050 °C und siedet bei —. Bei Raumtemperatur ist Berkelium fest.
Wofür wird Berkelium verwendet?
Zielmaterial zur Synthese von Tenness, Kernforschung. Berkelium existiert nur in Mikrogrammmengen und hat außerhalb des Labors keinen Nutzen.
Wer hat Berkelium entdeckt, und woher kommt der Name?
Berkelium wurde 1949 von Glenn T. Seaborg, Stanley Thompson and Albert Ghiorso entdeckt. Der Name geht auf Berkeley, Kalifornien zurück.
Ist Berkelium radioaktiv?
Ja. Jedes Isotop von Berkelium ist radioaktiv — es gibt keine stabile Form, weshalb das Periodensystem die Masse in eckigen Klammern zeigt statt als Standardatomgewicht.