Fluor (F)
Element 9 · Halogen · 18.998 u
Elektronen pro Schale: 2, 7
Fluor ist das elektronegativste und reaktionsfreudigste Element und greift fast alles an, was es berührt. In Verbindungen gebunden wird es dagegen außerordentlich stabil und nützlich.
Die Isolierung von Fluor erblindete oder tötete mehrere Chemiker, bevor Moissan 1886 schließlich Erfolg hatte.
- Ordnungszahl
- 9
- Atommasse
- 18.998 u
- Elektronenkonfiguration
- [He] 2s² 2p⁵
- Gruppe · Periode · Block
- 17 · 2 · p
- Oxidationsstufen
- −1
- Elektronegativität
- 3.98 (Pauling)
- Schmelzpunkt
- -220 °C
- Siedepunkt
- -188 °C
- Dichte
- 0.001696 g/cm³
- Zustand bei 20 °C
- Gasförmig
- Erscheinungsbild
- Blassgelbes Gas
- Entdeckung
- Henri Moissan, 1670
Halogene
Wofür es verwendet wird
- Zahnpasta und Trinkwasserfluoridierung
- PTFE (Teflon) und Fluorpolymere
- Urananreicherung
- Kältemittel und Arzneimittel
Atomstruktur
Ein neutrales Fluor-Atom hat 9 Protonen und 9 Elektronen. Sein häufigstes Isotop trägt etwa 10 Neutronen, woraus sich die Massenzahl 19 ergibt. Ändert sich die Zahl der Neutronen, entsteht ein anderes Isotop; ändert sich die Zahl der Protonen, entsteht ein anderes Element.
Diese Elektronen füllen die Schalen von innen nach außen: 2, 7. In Orbitalschreibweise lautet das [He] 2s² 2p⁵.
3D electron orbitals
See where Fluor's electrons actually are — a cloud of 26,000 points sampled from the probability density |ψ|², not a cartoon of a lobe.
Position im Periodensystem
Gruppe 17: Ihnen fehlt ein Elektron zur vollen Schale, was sie zu aggressiven Oxidationsmitteln macht. Sie bilden direkt mit Metallen Salze — daher der Name „Salzbildner".
- Direkt darunter: Chlor
- Ein Proton weniger: Sauerstoff
- Ein Proton mehr: Neon
Entdeckung und Name
Fluor wurde von Henri Moissan im Jahr 1670 entdeckt. Der Name geht auf Lateinisch fluere, „fließen" zurück.
Weiter erkunden
Atommasse nach IUPAC/CIAAW; physikalische Eigenschaften nach PubChem (US National Library of Medicine). Werte, die nie gemessen wurden, erscheinen als „nicht gemessen", nicht als Schätzung.
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Häufig gestellte Fragen
Wie hoch ist die Atommasse von Fluor?
Das Standardatomgewicht von Fluor beträgt 18.998 u, veröffentlicht von der Kommission für Isotopenhäufigkeit und Atomgewichte der IUPAC.
Wie viele Protonen, Neutronen und Elektronen hat Fluor?
Fluor hat 9 Protonen, denn die Ordnungszahl ist genau die Zahl der Protonen und macht ein Atom überhaupt erst zu Fluor. Ein neutrales Atom hat ebenso viele Elektronen, also 9. Die Zahl der Neutronen hängt vom Isotop ab; das häufigste hat etwa 10, denn 19 − 9 = 10.
Wie lautet die Elektronenkonfiguration von Fluor?
Die Elektronenkonfiguration von Fluor ist [He] 2s² 2p⁵. Die Elektronen verteilen sich 2, 7 auf 2 Schalen.
Ist Fluor ein Metall?
Nein. Fluor wird als Halogen eingeordnet, auf der rechten Seite der Tabelle, wo Elemente eher Elektronen aufnehmen oder teilen, als sie abzugeben.
In welcher Gruppe und Periode steht Fluor?
Fluor steht in Gruppe 17 (Halogene), Periode 2, im p-Block. Die Gruppe ist die Spalte, die Periode die Zeile.
Welche Ladung hat Fluor?
Fluor bildet meist 1−-Ionen. Über alle Verbindungen hinweg zeigt Fluor dabei die Oxidationsstufen −1.
Wie hoch ist der Schmelzpunkt von Fluor?
Fluor schmilzt bei -220 °C und siedet bei -188 °C. Bei Raumtemperatur ist Fluor gasförmig.
Wofür wird Fluor verwendet?
Zahnpasta und Trinkwasserfluoridierung, PTFE (Teflon) und Fluorpolymere, Urananreicherung, Kältemittel und Arzneimittel. Fluor ist das elektronegativste und reaktionsfreudigste Element und greift fast alles an, was es berührt.
Wer hat Fluor entdeckt, und woher kommt der Name?
Fluor wurde 1670 von Henri Moissan entdeckt. Der Name geht auf Lateinisch fluere, „fließen" zurück.