Lawrencium (Lr)
Element 103 · Actinoid · [266] u
Elektronen pro Schale: 2, 8, 18, 32, 32, 9, 2
Lawrencium schließt die Actinoidenreihe ab und existiert nur als eine Handvoll kurzlebiger Atome. Die IUPAC empfiehlt es inzwischen zusammen mit Lutetium für Gruppe 3 des Periodensystems.
Die Messung der Ionisierungsenergie von Lawrencium im Jahr 2015 dauerte Jahre an Arbeit mit einzelnen Atomen.
- Ordnungszahl
- 103
- Atommasse
- [266] u
- Elektronenkonfiguration
- [Rn] 7s² 5f¹⁴ 6d¹
- Gruppe · Periode · Block
- f-Block · 7 · f
- Oxidationsstufen
- +3
- Elektronegativität
- 1.3 (Pauling)
- Schmelzpunkt
- 1,627 °C
- Siedepunkt
- —
- Dichte
- Nicht gemessen
- Zustand bei 20 °C
- Fest
- Erscheinungsbild
- Unbekannt; vermutlich metallisch
- Entdeckung
- Albert Ghiorso and colleagues; Dubna, 1961
Wofür es verwendet wird
- Nur wissenschaftliche Forschung
Atomstruktur
Ein neutrales Lawrencium-Atom hat 103 Protonen und 103 Elektronen. Sein häufigstes Isotop trägt etwa 163 Neutronen, woraus sich die Massenzahl 266 ergibt. Ändert sich die Zahl der Neutronen, entsteht ein anderes Isotop; ändert sich die Zahl der Protonen, entsteht ein anderes Element.
Diese Elektronen füllen die Schalen von innen nach außen: 2, 8, 18, 32, 32, 9, 2. In Orbitalschreibweise lautet das [Rn] 7s² 5f¹⁴ 6d¹.
3D electron orbitals
See where Lawrencium's electrons actually are — a cloud of 26,000 points sampled from the probability density |ψ|², not a cartoon of a lobe.
Position im Periodensystem
Die zweite Reihe des f-Blocks, Elemente 89 bis 103. Alle sind radioaktiv, und ab Uran ist praktisch alles künstlich hergestellt.
- Ein Proton weniger: Nobelium
- Ein Proton mehr: Rutherfordium
Entdeckung und Name
Lawrencium wurde von Albert Ghiorso and colleagues; Dubna im Jahr 1961 entdeckt. Der Name geht auf Ernest Lawrence, Erfinder des Zyklotrons zurück.
Alle Isotope von Lawrencium sind radioaktiv, daher hat Lawrencium kein Standardatomgewicht. Periodensysteme zeigen stattdessen in eckigen Klammern die Massenzahl des langlebigsten Isotops.
Weiter erkunden
Atommasse nach IUPAC/CIAAW; physikalische Eigenschaften nach PubChem (US National Library of Medicine). Werte, die nie gemessen wurden, erscheinen als „nicht gemessen", nicht als Schätzung.
Verwandte Rechner
Häufig gestellte Fragen
Wie hoch ist die Atommasse von Lawrencium?
Lawrencium hat kein stabiles Isotop und deshalb kein Standardatomgewicht. Periodensysteme zeigen stattdessen [266]: die Massenzahl seines langlebigsten Isotops.
Wie viele Protonen, Neutronen und Elektronen hat Lawrencium?
Lawrencium hat 103 Protonen, denn die Ordnungszahl ist genau die Zahl der Protonen und macht ein Atom überhaupt erst zu Lawrencium. Ein neutrales Atom hat ebenso viele Elektronen, also 103. Die Zahl der Neutronen hängt vom Isotop ab; das häufigste hat etwa 163, denn 266 − 103 = 163.
Wie lautet die Elektronenkonfiguration von Lawrencium?
Die Elektronenkonfiguration von Lawrencium ist [Rn] 7s² 5f¹⁴ 6d¹. Die Elektronen verteilen sich 2, 8, 18, 32, 32, 9, 2 auf 7 Schalen.
Ist Lawrencium ein Metall?
Ja. Lawrencium wird als Actinoid eingeordnet und steht in Gruppe –, Periode 7, im f-Block der Tabelle.
In welcher Gruppe und Periode steht Lawrencium?
Lawrencium steht im f-Block-Streifen unterhalb der Haupttabelle, in Periode 7, mit der Kategorie Actinoid. Elemente in diesem Streifen erhalten in der üblichen 18-Spalten-Anordnung keine Gruppennummer.
Welche Ladung hat Lawrencium?
Lawrencium bildet meist 3+-Ionen. Über alle Verbindungen hinweg zeigt Lawrencium dabei die Oxidationsstufen +3.
Wie hoch ist der Schmelzpunkt von Lawrencium?
Lawrencium schmilzt bei 1,627 °C und siedet bei —. Bei Raumtemperatur ist Lawrencium fest.
Wofür wird Lawrencium verwendet?
Nur wissenschaftliche Forschung. Lawrencium schließt die Actinoidenreihe ab und existiert nur als eine Handvoll kurzlebiger Atome.
Wer hat Lawrencium entdeckt, und woher kommt der Name?
Lawrencium wurde 1961 von Albert Ghiorso and colleagues; Dubna entdeckt. Der Name geht auf Ernest Lawrence, Erfinder des Zyklotrons zurück.
Ist Lawrencium radioaktiv?
Ja. Jedes Isotop von Lawrencium ist radioaktiv — es gibt keine stabile Form, weshalb das Periodensystem die Masse in eckigen Klammern zeigt statt als Standardatomgewicht.