Hassium (Hs)
Element 108 · Übergangsmetall · [269] u
Elektronen pro Schale: 2, 8, 18, 32, 32, 14, 2
Hassium ist das schwerste Element, dessen Chemie bislang in einigem Detail untersucht wurde. Es verhält sich wie ein schwereres Osmium und bildet ein flüchtiges Tetroxid.
Forscher untersuchten die Chemie von Hassium buchstäblich anhand einzelner Atome, eines nach dem anderen.
- Ordnungszahl
- 108
- Atommasse
- [269] u
- Elektronenkonfiguration
- [Rn] 7s² 5f¹⁴ 6d⁶
- Gruppe · Periode · Block
- 8 · 7 · d
- Oxidationsstufen
- +2, +3, +4, +5, +6, +8
- Elektronegativität
- Nicht gemessen
- Schmelzpunkt
- —
- Siedepunkt
- —
- Dichte
- Nicht gemessen
- Zustand bei 20 °C
- Unbekannt
- Erscheinungsbild
- Unbekannt; vermutlich metallisch
- Entdeckung
- Peter Armbruster, Gottfried Münzenberg and colleagues, 1984
Eisengruppe
Wofür es verwendet wird
- Nur wissenschaftliche Forschung
Atomstruktur
Ein neutrales Hassium-Atom hat 108 Protonen und 108 Elektronen. Sein häufigstes Isotop trägt etwa 161 Neutronen, woraus sich die Massenzahl 269 ergibt. Ändert sich die Zahl der Neutronen, entsteht ein anderes Isotop; ändert sich die Zahl der Protonen, entsteht ein anderes Element.
Diese Elektronen füllen die Schalen von innen nach außen: 2, 8, 18, 32, 32, 14, 2. In Orbitalschreibweise lautet das [Rn] 7s² 5f¹⁴ 6d⁶.
3D electron orbitals
See where Hassium's electrons actually are — a cloud of 26,000 points sampled from the probability density |ψ|², not a cartoon of a lobe.
Position im Periodensystem
Der d-Block. Ihre mehreren stabilen Oxidationsstufen verleihen ihnen kräftig gefärbte Verbindungen, katalytische Wirkung und die Festigkeit, die sie zu den Arbeitsmetallen der Industrie macht.
- Direkt darüber: Osmium
- Ein Proton weniger: Bohrium
- Ein Proton mehr: Meitnerium
Entdeckung und Name
Hassium wurde von Peter Armbruster, Gottfried Münzenberg and colleagues im Jahr 1984 entdeckt. Der Name geht auf Lateinisch Hassia, das deutsche Bundesland Hessen zurück.
Alle Isotope von Hassium sind radioaktiv, daher hat Hassium kein Standardatomgewicht. Periodensysteme zeigen stattdessen in eckigen Klammern die Massenzahl des langlebigsten Isotops.
Weiter erkunden
Atommasse nach IUPAC/CIAAW; physikalische Eigenschaften nach PubChem (US National Library of Medicine). Werte, die nie gemessen wurden, erscheinen als „nicht gemessen", nicht als Schätzung.
Verwandte Rechner
Häufig gestellte Fragen
Wie hoch ist die Atommasse von Hassium?
Hassium hat kein stabiles Isotop und deshalb kein Standardatomgewicht. Periodensysteme zeigen stattdessen [269]: die Massenzahl seines langlebigsten Isotops.
Wie viele Protonen, Neutronen und Elektronen hat Hassium?
Hassium hat 108 Protonen, denn die Ordnungszahl ist genau die Zahl der Protonen und macht ein Atom überhaupt erst zu Hassium. Ein neutrales Atom hat ebenso viele Elektronen, also 108. Die Zahl der Neutronen hängt vom Isotop ab; das häufigste hat etwa 161, denn 269 − 108 = 161.
Wie lautet die Elektronenkonfiguration von Hassium?
Die Elektronenkonfiguration von Hassium ist [Rn] 7s² 5f¹⁴ 6d⁶. Die Elektronen verteilen sich 2, 8, 18, 32, 32, 14, 2 auf 7 Schalen.
Ist Hassium ein Metall?
Ja. Hassium wird als Übergangsmetall eingeordnet und steht in Gruppe 8, Periode 7, im d-Block der Tabelle.
In welcher Gruppe und Periode steht Hassium?
Hassium steht in Gruppe 8 (Eisengruppe), Periode 7, im d-Block. Die Gruppe ist die Spalte, die Periode die Zeile.
Welche Ladung hat Hassium?
Hassium bildet meist 8+-Ionen. Über alle Verbindungen hinweg zeigt Hassium dabei die Oxidationsstufen +2, +3, +4, +5, +6, +8.
Wofür wird Hassium verwendet?
Nur wissenschaftliche Forschung. Hassium ist das schwerste Element, dessen Chemie bislang in einigem Detail untersucht wurde.
Wer hat Hassium entdeckt, und woher kommt der Name?
Hassium wurde 1984 von Peter Armbruster, Gottfried Münzenberg and colleagues entdeckt. Der Name geht auf Lateinisch Hassia, das deutsche Bundesland Hessen zurück.
Ist Hassium radioaktiv?
Ja. Jedes Isotop von Hassium ist radioaktiv — es gibt keine stabile Form, weshalb das Periodensystem die Masse in eckigen Klammern zeigt statt als Standardatomgewicht.