Seaborgium (Sg)
Element 106 · Übergangsmetall · [269] u
Elektronen pro Schale: 2, 8, 18, 32, 32, 12, 2
Seaborgium war das erste Element, das direkt nach einer lebenden Person benannt wurde, was zu seiner Zeit umstritten war. Seine Chemie erwies sich, wie von der Tabelle vorhergesagt, als der von Wolfram ähnlich.
Glenn Seaborg konnte Post erhalten, die nur mit chemischen Symbolen adressiert war: Sg, Lr, Bk, Cf, Am.
- Ordnungszahl
- 106
- Atommasse
- [269] u
- Elektronenkonfiguration
- [Rn] 7s² 5f¹⁴ 6d⁴
- Gruppe · Periode · Block
- 6 · 7 · d
- Oxidationsstufen
- 0, +3, +4, +5, +6
- Elektronegativität
- Nicht gemessen
- Schmelzpunkt
- —
- Siedepunkt
- —
- Dichte
- Nicht gemessen
- Zustand bei 20 °C
- Unbekannt
- Erscheinungsbild
- Unbekannt; vermutlich metallisch
- Entdeckung
- Albert Ghiorso and colleagues, 1974
Chromgruppe
Wofür es verwendet wird
- Nur wissenschaftliche Forschung
Atomstruktur
Ein neutrales Seaborgium-Atom hat 106 Protonen und 106 Elektronen. Sein häufigstes Isotop trägt etwa 163 Neutronen, woraus sich die Massenzahl 269 ergibt. Ändert sich die Zahl der Neutronen, entsteht ein anderes Isotop; ändert sich die Zahl der Protonen, entsteht ein anderes Element.
Diese Elektronen füllen die Schalen von innen nach außen: 2, 8, 18, 32, 32, 12, 2. In Orbitalschreibweise lautet das [Rn] 7s² 5f¹⁴ 6d⁴.
3D electron orbitals
See where Seaborgium's electrons actually are — a cloud of 26,000 points sampled from the probability density |ψ|², not a cartoon of a lobe.
Position im Periodensystem
Entdeckung und Name
Seaborgium wurde von Albert Ghiorso and colleagues im Jahr 1974 entdeckt. Der Name geht auf Glenn T. Seaborg zurück.
Alle Isotope von Seaborgium sind radioaktiv, daher hat Seaborgium kein Standardatomgewicht. Periodensysteme zeigen stattdessen in eckigen Klammern die Massenzahl des langlebigsten Isotops.
Weiter erkunden
Atommasse nach IUPAC/CIAAW; physikalische Eigenschaften nach PubChem (US National Library of Medicine). Werte, die nie gemessen wurden, erscheinen als „nicht gemessen", nicht als Schätzung.
Verwandte Rechner
Häufig gestellte Fragen
Wie hoch ist die Atommasse von Seaborgium?
Seaborgium hat kein stabiles Isotop und deshalb kein Standardatomgewicht. Periodensysteme zeigen stattdessen [269]: die Massenzahl seines langlebigsten Isotops.
Wie viele Protonen, Neutronen und Elektronen hat Seaborgium?
Seaborgium hat 106 Protonen, denn die Ordnungszahl ist genau die Zahl der Protonen und macht ein Atom überhaupt erst zu Seaborgium. Ein neutrales Atom hat ebenso viele Elektronen, also 106. Die Zahl der Neutronen hängt vom Isotop ab; das häufigste hat etwa 163, denn 269 − 106 = 163.
Wie lautet die Elektronenkonfiguration von Seaborgium?
Die Elektronenkonfiguration von Seaborgium ist [Rn] 7s² 5f¹⁴ 6d⁴. Die Elektronen verteilen sich 2, 8, 18, 32, 32, 12, 2 auf 7 Schalen.
Ist Seaborgium ein Metall?
Ja. Seaborgium wird als Übergangsmetall eingeordnet und steht in Gruppe 6, Periode 7, im d-Block der Tabelle.
In welcher Gruppe und Periode steht Seaborgium?
Seaborgium steht in Gruppe 6 (Chromgruppe), Periode 7, im d-Block. Die Gruppe ist die Spalte, die Periode die Zeile.
Welche Ladung hat Seaborgium?
Seaborgium bildet meist 6+-Ionen. Über alle Verbindungen hinweg zeigt Seaborgium dabei die Oxidationsstufen 0, +3, +4, +5, +6.
Wofür wird Seaborgium verwendet?
Nur wissenschaftliche Forschung. Seaborgium war das erste Element, das direkt nach einer lebenden Person benannt wurde, was zu seiner Zeit umstritten war.
Wer hat Seaborgium entdeckt, und woher kommt der Name?
Seaborgium wurde 1974 von Albert Ghiorso and colleagues entdeckt. Der Name geht auf Glenn T. Seaborg zurück.
Ist Seaborgium radioaktiv?
Ja. Jedes Isotop von Seaborgium ist radioaktiv — es gibt keine stabile Form, weshalb das Periodensystem die Masse in eckigen Klammern zeigt statt als Standardatomgewicht.