Flerovium (Fl)
Element 114 · Metall · [289] u
Elektronen pro Schale: 2, 8, 18, 32, 32, 18, 4
Flerovium liegt nahe der vorhergesagten „Insel der Stabilität", auf der superschwere Kerne deutlich länger überleben sollten als ihre Nachbarn. Seine Isotope überleben tatsächlich merklich länger als erwartet.
Flerovium ist der beste bisherige Beleg dafür, dass die theoretisierte „Insel der Stabilität" real ist.
- Ordnungszahl
- 114
- Atommasse
- [289] u
- Elektronenkonfiguration
- [Rn] 7s² 7p² 5f¹⁴ 6d¹⁰
- Gruppe · Periode · Block
- 14 · 7 · p
- Oxidationsstufen
- 0, +1, +2, +4, +6
- Elektronegativität
- Nicht gemessen
- Schmelzpunkt
- —
- Siedepunkt
- —
- Dichte
- Nicht gemessen
- Zustand bei 20 °C
- Unbekannt
- Erscheinungsbild
- Unbekannt; vermutlich metallisch
- Entdeckung
- Joint Institute for Nuclear Research, Dubna, 1998
vorhergesagt
Kohlenstoffgruppe
Wofür es verwendet wird
- Nur wissenschaftliche Forschung
Atomstruktur
Ein neutrales Flerovium-Atom hat 114 Protonen und 114 Elektronen. Sein häufigstes Isotop trägt etwa 175 Neutronen, woraus sich die Massenzahl 289 ergibt. Ändert sich die Zahl der Neutronen, entsteht ein anderes Isotop; ändert sich die Zahl der Protonen, entsteht ein anderes Element.
Diese Elektronen füllen die Schalen von innen nach außen: 2, 8, 18, 32, 32, 18, 4. In Orbitalschreibweise lautet das [Rn] 7s² 7p² 5f¹⁴ 6d¹⁰.
3D electron orbitals
See where Flerovium's electrons actually are — a cloud of 26,000 points sampled from the probability density |ψ|², not a cartoon of a lobe.
Position im Periodensystem
Entdeckung und Name
Flerovium wurde von Joint Institute for Nuclear Research, Dubna im Jahr 1998 entdeckt. Der Name geht auf Das Flerow-Labor, benannt nach Georgi Fljorow zurück.
Alle Isotope von Flerovium sind radioaktiv, daher hat Flerovium kein Standardatomgewicht. Periodensysteme zeigen stattdessen in eckigen Klammern die Massenzahl des langlebigsten Isotops.
Weiter erkunden
Atommasse nach IUPAC/CIAAW; physikalische Eigenschaften nach PubChem (US National Library of Medicine). Werte, die nie gemessen wurden, erscheinen als „nicht gemessen", nicht als Schätzung.
Verwandte Rechner
Häufig gestellte Fragen
Wie hoch ist die Atommasse von Flerovium?
Flerovium hat kein stabiles Isotop und deshalb kein Standardatomgewicht. Periodensysteme zeigen stattdessen [289]: die Massenzahl seines langlebigsten Isotops.
Wie viele Protonen, Neutronen und Elektronen hat Flerovium?
Flerovium hat 114 Protonen, denn die Ordnungszahl ist genau die Zahl der Protonen und macht ein Atom überhaupt erst zu Flerovium. Ein neutrales Atom hat ebenso viele Elektronen, also 114. Die Zahl der Neutronen hängt vom Isotop ab; das häufigste hat etwa 175, denn 289 − 114 = 175.
Wie lautet die Elektronenkonfiguration von Flerovium?
Die Elektronenkonfiguration von Flerovium ist [Rn] 7s² 7p² 5f¹⁴ 6d¹⁰, wobei sie bei einem so schweren Element theoretisch berechnet und nicht gemessen wird. Die Elektronen verteilen sich 2, 8, 18, 32, 32, 18, 4 auf 7 Schalen.
Ist Flerovium ein Metall?
Ja. Flerovium wird als Metall eingeordnet und steht in Gruppe 14, Periode 7, im p-Block der Tabelle.
In welcher Gruppe und Periode steht Flerovium?
Flerovium steht in Gruppe 14 (Kohlenstoffgruppe), Periode 7, im p-Block. Die Gruppe ist die Spalte, die Periode die Zeile.
Wofür wird Flerovium verwendet?
Nur wissenschaftliche Forschung. Flerovium liegt nahe der vorhergesagten „Insel der Stabilität", auf der superschwere Kerne deutlich länger überleben sollten als ihre Nachbarn.
Wer hat Flerovium entdeckt, und woher kommt der Name?
Flerovium wurde 1998 von Joint Institute for Nuclear Research, Dubna entdeckt. Der Name geht auf Das Flerow-Labor, benannt nach Georgi Fljorow zurück.
Ist Flerovium radioaktiv?
Ja. Jedes Isotop von Flerovium ist radioaktiv — es gibt keine stabile Form, weshalb das Periodensystem die Masse in eckigen Klammern zeigt statt als Standardatomgewicht.