Nobelium (No)
Element 102 · Actinoid · [259] u
Elektronen pro Schale: 2, 8, 18, 32, 32, 8, 2
Die Entdeckung von Nobelium war jahrelang zwischen schwedischen, amerikanischen und sowjetischen Teams umstritten. Ungewöhnlich für ein Actinoid ist seine stabilste Ionenform +2 statt +3.
Drei verschiedene Labore beanspruchten die Entdeckung von Nobelium; der Name des Teams, dessen Anspruch letztlich scheiterte, setzte sich trotzdem durch.
- Ordnungszahl
- 102
- Atommasse
- [259] u
- Elektronenkonfiguration
- [Rn] 7s² 5f¹⁴
- Gruppe · Periode · Block
- f-Block · 7 · f
- Oxidationsstufen
- +2, +3
- Elektronegativität
- 1.3 (Pauling)
- Schmelzpunkt
- 827 °C
- Siedepunkt
- —
- Dichte
- Nicht gemessen
- Zustand bei 20 °C
- Fest
- Erscheinungsbild
- Unbekannt; vermutlich metallisch
- Entdeckung
- Joint Institute for Nuclear Research, Dubna, 1957
Wofür es verwendet wird
- Nur wissenschaftliche Forschung
Atomstruktur
Ein neutrales Nobelium-Atom hat 102 Protonen und 102 Elektronen. Sein häufigstes Isotop trägt etwa 157 Neutronen, woraus sich die Massenzahl 259 ergibt. Ändert sich die Zahl der Neutronen, entsteht ein anderes Isotop; ändert sich die Zahl der Protonen, entsteht ein anderes Element.
Diese Elektronen füllen die Schalen von innen nach außen: 2, 8, 18, 32, 32, 8, 2. In Orbitalschreibweise lautet das [Rn] 7s² 5f¹⁴.
3D electron orbitals
See where Nobelium's electrons actually are — a cloud of 26,000 points sampled from the probability density |ψ|², not a cartoon of a lobe.
Position im Periodensystem
Die zweite Reihe des f-Blocks, Elemente 89 bis 103. Alle sind radioaktiv, und ab Uran ist praktisch alles künstlich hergestellt.
- Ein Proton weniger: Mendelevium
- Ein Proton mehr: Lawrencium
Entdeckung und Name
Nobelium wurde von Joint Institute for Nuclear Research, Dubna im Jahr 1957 entdeckt. Der Name geht auf Alfred Nobel zurück.
Alle Isotope von Nobelium sind radioaktiv, daher hat Nobelium kein Standardatomgewicht. Periodensysteme zeigen stattdessen in eckigen Klammern die Massenzahl des langlebigsten Isotops.
Weiter erkunden
Atommasse nach IUPAC/CIAAW; physikalische Eigenschaften nach PubChem (US National Library of Medicine). Werte, die nie gemessen wurden, erscheinen als „nicht gemessen", nicht als Schätzung.
Verwandte Rechner
Häufig gestellte Fragen
Wie hoch ist die Atommasse von Nobelium?
Nobelium hat kein stabiles Isotop und deshalb kein Standardatomgewicht. Periodensysteme zeigen stattdessen [259]: die Massenzahl seines langlebigsten Isotops.
Wie viele Protonen, Neutronen und Elektronen hat Nobelium?
Nobelium hat 102 Protonen, denn die Ordnungszahl ist genau die Zahl der Protonen und macht ein Atom überhaupt erst zu Nobelium. Ein neutrales Atom hat ebenso viele Elektronen, also 102. Die Zahl der Neutronen hängt vom Isotop ab; das häufigste hat etwa 157, denn 259 − 102 = 157.
Wie lautet die Elektronenkonfiguration von Nobelium?
Die Elektronenkonfiguration von Nobelium ist [Rn] 7s² 5f¹⁴. Die Elektronen verteilen sich 2, 8, 18, 32, 32, 8, 2 auf 7 Schalen.
Ist Nobelium ein Metall?
Ja. Nobelium wird als Actinoid eingeordnet und steht in Gruppe –, Periode 7, im f-Block der Tabelle.
In welcher Gruppe und Periode steht Nobelium?
Nobelium steht im f-Block-Streifen unterhalb der Haupttabelle, in Periode 7, mit der Kategorie Actinoid. Elemente in diesem Streifen erhalten in der üblichen 18-Spalten-Anordnung keine Gruppennummer.
Welche Ladung hat Nobelium?
Nobelium bildet meist 2+ / 3+-Ionen. Über alle Verbindungen hinweg zeigt Nobelium dabei die Oxidationsstufen +2, +3.
Wie hoch ist der Schmelzpunkt von Nobelium?
Nobelium schmilzt bei 827 °C und siedet bei —. Bei Raumtemperatur ist Nobelium fest.
Wofür wird Nobelium verwendet?
Nur wissenschaftliche Forschung. Die Entdeckung von Nobelium war jahrelang zwischen schwedischen, amerikanischen und sowjetischen Teams umstritten.
Wer hat Nobelium entdeckt, und woher kommt der Name?
Nobelium wurde 1957 von Joint Institute for Nuclear Research, Dubna entdeckt. Der Name geht auf Alfred Nobel zurück.
Ist Nobelium radioaktiv?
Ja. Jedes Isotop von Nobelium ist radioaktiv — es gibt keine stabile Form, weshalb das Periodensystem die Masse in eckigen Klammern zeigt statt als Standardatomgewicht.