Dubnium (Db)
Element 105 · Übergangsmetall · [268] u
Elektronen pro Schale: 2, 8, 18, 32, 32, 11, 2
Dubnium stand im Zentrum der „Transfermium-Kriege", eines jahrzehntelangen Namensstreits zwischen amerikanischen und sowjetischen Laboren. Nur jeweils wenige Atome wurden je untersucht.
Der Namensstreit des Kalten Krieges um die Elemente 104 bis 109 zog sich bis 1997 hin, bevor die IUPAC ihn beilegte.
- Ordnungszahl
- 105
- Atommasse
- [268] u
- Elektronenkonfiguration
- [Rn] 7s² 5f¹⁴ 6d³
- Gruppe · Periode · Block
- 5 · 7 · d
- Oxidationsstufen
- +3, +4, +5
- Elektronegativität
- Nicht gemessen
- Schmelzpunkt
- —
- Siedepunkt
- —
- Dichte
- Nicht gemessen
- Zustand bei 20 °C
- Unbekannt
- Erscheinungsbild
- Unbekannt; vermutlich metallisch
- Entdeckung
- Joint Institute for Nuclear Research and Lawrence Berkeley Laboratory, 1967
Vanadiumgruppe
Wofür es verwendet wird
- Nur wissenschaftliche Forschung
Atomstruktur
Ein neutrales Dubnium-Atom hat 105 Protonen und 105 Elektronen. Sein häufigstes Isotop trägt etwa 163 Neutronen, woraus sich die Massenzahl 268 ergibt. Ändert sich die Zahl der Neutronen, entsteht ein anderes Isotop; ändert sich die Zahl der Protonen, entsteht ein anderes Element.
Diese Elektronen füllen die Schalen von innen nach außen: 2, 8, 18, 32, 32, 11, 2. In Orbitalschreibweise lautet das [Rn] 7s² 5f¹⁴ 6d³.
3D electron orbitals
See where Dubnium's electrons actually are — a cloud of 26,000 points sampled from the probability density |ψ|², not a cartoon of a lobe.
Position im Periodensystem
Der d-Block. Ihre mehreren stabilen Oxidationsstufen verleihen ihnen kräftig gefärbte Verbindungen, katalytische Wirkung und die Festigkeit, die sie zu den Arbeitsmetallen der Industrie macht.
- Direkt darüber: Tantal
- Ein Proton weniger: Rutherfordium
- Ein Proton mehr: Seaborgium
Entdeckung und Name
Dubnium wurde von Joint Institute for Nuclear Research and Lawrence Berkeley Laboratory im Jahr 1967 entdeckt. Der Name geht auf Dubna, Russland zurück.
Alle Isotope von Dubnium sind radioaktiv, daher hat Dubnium kein Standardatomgewicht. Periodensysteme zeigen stattdessen in eckigen Klammern die Massenzahl des langlebigsten Isotops.
Weiter erkunden
Atommasse nach IUPAC/CIAAW; physikalische Eigenschaften nach PubChem (US National Library of Medicine). Werte, die nie gemessen wurden, erscheinen als „nicht gemessen", nicht als Schätzung.
Verwandte Rechner
Häufig gestellte Fragen
Wie hoch ist die Atommasse von Dubnium?
Dubnium hat kein stabiles Isotop und deshalb kein Standardatomgewicht. Periodensysteme zeigen stattdessen [268]: die Massenzahl seines langlebigsten Isotops.
Wie viele Protonen, Neutronen und Elektronen hat Dubnium?
Dubnium hat 105 Protonen, denn die Ordnungszahl ist genau die Zahl der Protonen und macht ein Atom überhaupt erst zu Dubnium. Ein neutrales Atom hat ebenso viele Elektronen, also 105. Die Zahl der Neutronen hängt vom Isotop ab; das häufigste hat etwa 163, denn 268 − 105 = 163.
Wie lautet die Elektronenkonfiguration von Dubnium?
Die Elektronenkonfiguration von Dubnium ist [Rn] 7s² 5f¹⁴ 6d³. Die Elektronen verteilen sich 2, 8, 18, 32, 32, 11, 2 auf 7 Schalen.
Ist Dubnium ein Metall?
Ja. Dubnium wird als Übergangsmetall eingeordnet und steht in Gruppe 5, Periode 7, im d-Block der Tabelle.
In welcher Gruppe und Periode steht Dubnium?
Dubnium steht in Gruppe 5 (Vanadiumgruppe), Periode 7, im d-Block. Die Gruppe ist die Spalte, die Periode die Zeile.
Welche Ladung hat Dubnium?
Dubnium bildet meist 5+-Ionen. Über alle Verbindungen hinweg zeigt Dubnium dabei die Oxidationsstufen +3, +4, +5.
Wofür wird Dubnium verwendet?
Nur wissenschaftliche Forschung. Dubnium stand im Zentrum der „Transfermium-Kriege", eines jahrzehntelangen Namensstreits zwischen amerikanischen und sowjetischen Laboren.
Wer hat Dubnium entdeckt, und woher kommt der Name?
Dubnium wurde 1967 von Joint Institute for Nuclear Research and Lawrence Berkeley Laboratory entdeckt. Der Name geht auf Dubna, Russland zurück.
Ist Dubnium radioaktiv?
Ja. Jedes Isotop von Dubnium ist radioaktiv — es gibt keine stabile Form, weshalb das Periodensystem die Masse in eckigen Klammern zeigt statt als Standardatomgewicht.