Elektronegativität der Elemente

Pauling-Werte für jedes Element und was der Unterschied zwischen zweien davon anzeigt.

Die Elektronegativität misst, wie stark ein Atom an den Elektronen zieht, die es sich teilt. Es ist die aussagekräftigste Zahl für die chemische Bindung: Der Unterschied zwischen den Werten zweier Atome zeigt an, ob ihre Bindung kovalent, polar oder ionisch wird, und welches Ende die negative Teilladung trägt.

Wie man den Unterschied nutzt

Unter etwa 0,4: unpolar kovalent. Die Elektronen werden recht gleichmäßig geteilt, wie bei C–H-Bindungen.
Zwischen etwa 0,4 und 1,7: polar kovalent. Geteilt, aber ungleich, wie bei den O–H-Bindungen, die Wasser zu einem guten Lösungsmittel machen.
Über etwa 1,7: ionisch. Die Anziehung reicht aus, um das Elektron ganz zu übernehmen, wie bei Na–Cl.

Elektronegativität der Elemente
#	Periodensystem	Elektronegativität	Gruppe	Periode
1	HWasserstoff	2.2	1	1
2	HeHelium	Nicht gemessen	18	1
3	LiLithium	0.98	1	2
4	BeBeryllium	1.57	2	2
5	BBor	2.04	13	2
6	CKohlenstoff	2.55	14	2
7	NStickstoff	3.04	15	2
8	OSauerstoff	3.44	16	2
9	FFluor	3.98	17	2
10	NeNeon	Nicht gemessen	18	2
11	NaNatrium	0.93	1	3
12	MgMagnesium	1.31	2	3
13	AlAluminium	1.61	13	3
14	SiSilicium	1.9	14	3
15	PPhosphor	2.19	15	3
16	SSchwefel	2.58	16	3
17	ClChlor	3.16	17	3
18	ArArgon	Nicht gemessen	18	3
19	KKalium	0.82	1	4
20	CaCalcium	1	2	4
21	ScScandium	1.36	3	4
22	TiTitan	1.54	4	4
23	VVanadium	1.63	5	4
24	CrChrom	1.66	6	4
25	MnMangan	1.55	7	4
26	FeEisen	1.83	8	4
27	CoCobalt	1.88	9	4
28	NiNickel	1.91	10	4
29	CuKupfer	1.9	11	4
30	ZnZink	1.65	12	4
31	GaGallium	1.81	13	4
32	GeGermanium	2.01	14	4
33	AsArsen	2.18	15	4
34	SeSelen	2.55	16	4
35	BrBrom	2.96	17	4
36	KrKrypton	3	18	4
37	RbRubidium	0.82	1	5
38	SrStrontium	0.95	2	5
39	YYttrium	1.22	3	5
40	ZrZirconium	1.33	4	5
41	NbNiob	1.6	5	5
42	MoMolybdän	2.16	6	5
43	TcTechnetium	1.9	7	5
44	RuRuthenium	2.2	8	5
45	RhRhodium	2.28	9	5
46	PdPalladium	2.2	10	5
47	AgSilber	1.93	11	5
48	CdCadmium	1.69	12	5
49	InIndium	1.78	13	5
50	SnZinn	1.96	14	5
51	SbAntimon	2.05	15	5
52	TeTellur	2.1	16	5
53	IIod	2.66	17	5
54	XeXenon	2.6	18	5
55	CsCäsium	0.79	1	6
56	BaBarium	0.89	2	6
57	LaLanthan	1.1	f	6
58	CeCer	1.12	f	6
59	PrPraseodym	1.13	f	6
60	NdNeodym	1.14	f	6
61	PmPromethium	Nicht gemessen	f	6
62	SmSamarium	1.17	f	6
63	EuEuropium	Nicht gemessen	f	6
64	GdGadolinium	1.2	f	6
65	TbTerbium	Nicht gemessen	f	6
66	DyDysprosium	1.22	f	6
67	HoHolmium	1.23	f	6
68	ErErbium	1.24	f	6
69	TmThulium	1.25	f	6
70	YbYtterbium	Nicht gemessen	f	6
71	LuLutetium	1.27	f	6
72	HfHafnium	1.3	4	6
73	TaTantal	1.5	5	6
74	WWolfram	2.36	6	6
75	ReRhenium	1.9	7	6
76	OsOsmium	2.2	8	6
77	IrIridium	2.2	9	6
78	PtPlatin	2.28	10	6
79	AuGold	2.54	11	6
80	HgQuecksilber	2	12	6
81	TlThallium	1.62	13	6
82	PbBlei	2.33	14	6
83	BiBismut	2.02	15	6
84	PoPolonium	2	16	6
85	AtAstat	2.2	17	6
86	RnRadon	Nicht gemessen	18	6
87	FrFrancium	0.7	1	7
88	RaRadium	0.9	2	7
89	AcActinium	1.1	f	7
90	ThThorium	1.3	f	7
91	PaProtactinium	1.5	f	7
92	UUran	1.38	f	7
93	NpNeptunium	1.36	f	7
94	PuPlutonium	1.28	f	7
95	AmAmericium	1.3	f	7
96	CmCurium	1.3	f	7
97	BkBerkelium	1.3	f	7
98	CfCalifornium	1.3	f	7
99	EsEinsteinium	1.3	f	7
100	FmFermium	1.3	f	7
101	MdMendelevium	1.3	f	7
102	NoNobelium	1.3	f	7
103	LrLawrencium	1.3	f	7
104	RfRutherfordium	Nicht gemessen	4	7
105	DbDubnium	Nicht gemessen	5	7
106	SgSeaborgium	Nicht gemessen	6	7
107	BhBohrium	Nicht gemessen	7	7
108	HsHassium	Nicht gemessen	8	7
109	MtMeitnerium	Nicht gemessen	9	7
110	DsDarmstadtium	Nicht gemessen	10	7
111	RgRoentgenium	Nicht gemessen	11	7
112	CnCopernicium	Nicht gemessen	12	7
113	NhNihonium	Nicht gemessen	13	7
114	FlFlerovium	Nicht gemessen	14	7
115	McMoscovium	Nicht gemessen	15	7
116	LvLivermorium	Nicht gemessen	16	7
117	TsTenness	Nicht gemessen	17	7
118	OgOganesson	Nicht gemessen	18	7

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Häufig gestellte Fragen

Was ist Elektronegativität?

Die Elektronegativität gibt an, wie stark ein Atom die gemeinsamen Elektronen einer chemischen Bindung anzieht. Es ist eine relative Skala, keine gemessene Energie: Linus Pauling legte sie fest, indem er Fluor den Wert 3,98 zuwies und den Rest aus Bindungsenergien ableitete. Ein hoher Wert bedeutet, dass das Atom Elektronendichte zu sich zieht.

Welches Element ist am elektronegativsten?

Fluor, mit 3,98 auf der Pauling-Skala: Kein Element zieht stärker an gemeinsamen Elektronen. Cäsium und Francium bilden mit etwa 0,7–0,8 das andere Extrem und geben Elektronendichte bereitwillig ab. Der Trend steigt nach oben und nach rechts in der Tabelle, Edelgase ausgenommen.

Warum steigt die Elektronegativität innerhalb einer Periode?

Nach rechts hat jedes Element ein Proton mehr, während die Außenelektronen in derselben Schale bleiben, sodass der Kern sie — und die gemeinsamen Bindungselektronen — stärker festhält. Geht man eine Gruppe nach unten, liegt die Außenschale weiter vom Kern entfernt und wird stärker von inneren Elektronen abgeschirmt, sodass die Anziehung schwächer wird und die Elektronegativität sinkt.

Warum haben manche Elemente keinen Elektronegativitätswert?

Weil nie genug Bindungen gemessen wurden, um einen Wert festzulegen. Das betrifft fast alle Edelgase, die kaum Bindungen eingehen, und die künstlichen superschweren Elemente, von denen es nie brauchbare Mengen gab. Diese Tabelle lässt sie leer, statt eine Zahl zu erfinden.